请问为什么三氟化氮的键角小于氨?好像孤对电子因为偶极距的翻转导致向内紧缩了啊?对下面的排斥减小了而且氟还要比氢大很多,位阻增大就会导致键角增大了吧?可是实际测量键角是104.5度,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 01:29:10
请问为什么三氟化氮的键角小于氨?好像孤对电子因为偶极距的翻转导致向内紧缩了啊?对下面的排斥减小了而且氟还要比氢大很多,位阻增大就会导致键角增大了吧?可是实际测量键角是104.5度,
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请问为什么三氟化氮的键角小于氨?好像孤对电子因为偶极距的翻转导致向内紧缩了啊?对下面的排斥减小了而且氟还要比氢大很多,位阻增大就会导致键角增大了吧?可是实际测量键角是104.5度,
请问为什么三氟化氮的键角小于氨?
好像孤对电子因为偶极距的翻转导致向内紧缩了啊?对下面的排斥减小了而且氟还要比氢大很多,位阻增大就会导致键角增大了吧?可是实际测量键角是104.5度,

请问为什么三氟化氮的键角小于氨?好像孤对电子因为偶极距的翻转导致向内紧缩了啊?对下面的排斥减小了而且氟还要比氢大很多,位阻增大就会导致键角增大了吧?可是实际测量键角是104.5度,
这是因为氟的电负性太大,氟氮键的电子云向氟靠拢,也就是向远离氮的方向.而氨分子中,氢氨键是氨的电负性大,电子云向氮靠拢.
这样就很清楚了,氨中氮的周围电子云密度大斥力大,所以键角大;而三氟化氮中氮周围三对成键电子云远离氮斥力小,所以键角小.

键的极性减小,电子对对键的作用增大,键角就小了