初中化学,酸碱盐知识点,详细些

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初中化学,酸碱盐知识点,详细些
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

考点一、酸碱指示剂

石蕊溶液

酚酞溶液

本  身

紫色

无色

酸溶液

变为红色

无色

碱溶液

变为蓝色

变为红色

考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe³⁺）

无色粘稠、油状液体

气  味

有刺激性气味

无

特  性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性      脱水性

腐蚀性

用  途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H⁺）

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气   置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

注：FeSO₄ 溶液、FeCl₂溶液：浅绿色

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

3、三种离子的检验

试  剂

现     象

Cl^-

AgNO₃ 及HNO₃

产生白色沉淀

SO₄^2-

①Ba(NO₃)₂及HNO₃②HNO₃及BaCl₂

产生白色沉淀

CO₃^2-

HCl 及石灰水

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水

俗 名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制 法

Ca(OH)₂+Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH

CaO +H₂O== Ca(OH)₂

用 途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液  ③建筑：

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

四、溶液的导电性

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H₂SO₄）、硝酸(HNO₃)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH₃·H₂O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

2、酸         氢离子 + 酸根离子        碱          氢氧根离子 + 金属离子

盐          金属离子 + 酸根离子

注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。

5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）

石蕊溶液

酚酞溶液

本  身

紫色

无色

酸性溶液

变为红色

无色

碱性溶液

变为蓝色

变为红色

解

认识中和反应及应用考点一、中和反应

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH            Na₂SO₄ + 2H₂O

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

注意：反应物只能是酸与碱

3、实质：OH^－+H⁺== H₂O

4、盐：能解离出金属离子(或NH₄⁺)和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和

（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

考点二、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）PH值的范围：0----14

0                    7                  14

酸性增强            中性             碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大

（2）PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7      溶液呈中性   例如：H₂O  NaCl溶液  Na₂SO₄溶液

PH＜7     溶液呈酸性，PH越小酸性越强  例如：酸溶液

PH＞7     溶液呈碱性，PH越大碱性越强  例如：碱溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

（3）酸碱性与酸碱度关系：

溶液酸碱性

pH值

石蕊

酚酞

酸 性

<7

变红色

无色

中 性

=7

紫色

无色

碱 性

﹥7

变蓝色

变红色

（4）改变溶液PH值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7

②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7

⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO₂）；pH<5.6的雨水为酸雨

                                                                        盐

物 质

俗  称

物理性质

用  途

氯化钠

食 盐

白色粉末，水溶液有咸味，

溶解度受温度影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）

Na⁺    维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl^-  促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na₂CO₃

纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO₃

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

碳酸钙

CaCO₃

石灰石、大理石

白色固体

难溶于水

建筑材料、补钙剂

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na₂CO₃·10H₂O。

碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2Na H CO₃  ^△  Na₂CO₃+ H₂O+ CO₂↑  NaHCO₃+HCl===NaCl+ H₂O+ CO₂↑

考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、   实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、   实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

①与酸的反应：2HCl + CaCO₃            CO₂↑+ CaCl₂ + H₂O

②高温分CaCO₃  CaO + CO₂ ↑

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

这两个反应可用检验NaOH是否变质

（1）与酸的反应：2HCl + Na₂CO₃          2NaCl + CO₂↑+ H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

碳酸根离子的鉴别：

（一）、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO₄、_、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

（二）、盐的化学性质

1、   盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

                                      反应类型：置换反应

Fe  +  CuSO₄  ==  Cu  +  FeSO₄     (“湿法冶金”原理)

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

2、   盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

2HCl + CaCO₃           CO₂↑+ CaCl₂ + H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

3、   盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

 2NaOH + CuSO₄          Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 现象：出现蓝色沉淀

（注：CuSO₄ 溶液：蓝色    Cu(OH)₂沉淀：蓝色）

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃           CaCO₃↓ + 2NaOH     现象：澄清石灰水变浑浊

4、   盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + 3H₂O

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