为什么配制0.1mol/LHC溶液需要量取浓lHCl溶液9ml?写出计算式

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 12:02:10
为什么配制0.1mol/LHC溶液需要量取浓lHCl溶液9ml?写出计算式
xTMSP+ٰql>v.µvi Bс ʗTDXiQ}yYz_XfE"3s=&=nT:hZXĺ *z{䪔Z\HJdAw ĻҳIkWؙ8]R54h1ϠOf[l" E塛R|)g"ΆB* kF8}h6{%VAXuKʢ,-%q-{iP1U;]֯~9BLV^jcB`Ignhl@o@ %:$ xCP={5\_jzt-L4#`l@6C;ck;uX6tسU=z3Ox 2`k߁eAP9kI@TXSyHYNEtZG8y)L`#SSlp6g 0v9G60I[}Qsr%ŀ%:U􂞬D䛂enp 9`O޳ iw~`Bz_<0f8SgTF_!e/Sv%k{J9 {

为什么配制0.1mol/LHC溶液需要量取浓lHCl溶液9ml?写出计算式
为什么配制0.1mol/LHC溶液需要量取浓lHCl溶液9ml?写出计算式

为什么配制0.1mol/LHC溶液需要量取浓lHCl溶液9ml?写出计算式
浓HCl浓度是36%,密度是1.19克/毫升,其物质的量浓度＝1000＊36%＊1.19/36.5=11.7mol/L
配制0.1mol/LHC溶液1升,需要浓硫酸的体积为：
0.1/11.7=0.009L=9ml

这个问题是否出自于“GB 601-88”？
如果是，要权威的回答，应当查阅“GB 601-88 ”的“标准编制说明”。
个人认为：
市售分析纯浓盐酸的质量百分浓度一般在“35%~38%”之间，因此可以计算用量范围：
在35%时：3.65克=V*35%1.17克/毫升
V=8.9ml ；
在38%时: 3.65克=V*38%*1....

全部展开

这个问题是否出自于“GB 601-88”？
如果是，要权威的回答，应当查阅“GB 601-88 ”的“标准编制说明”。
个人认为：
市售分析纯浓盐酸的质量百分浓度一般在“35%~38%”之间，因此可以计算用量范围：
在35%时：3.65克=V*35%1.17克/毫升
V=8.9ml ；
在38%时: 3.65克=V*38%*1.19克/毫升
V=8.1毫升 。
要注意的是，在本标准中，告诉把9ml盐酸注入1000毫升水中，摇匀。因此可见
，配制比例是个大致范围，不够精确，反正要进行“浓度标定”的。其实，也
配不到那么准确。

收起

为什么配制0.1mol/LHC溶液需要量取浓lHCl溶液9ml?写出计算式 为什么配制0.1mol?L-1HCl溶液1L需要量取浓HCl溶液9mL?写出计算式. 为什么配制1.0mol/LHCl溶液需要量取90毫升盐酸加入到1000ml水中? 为什么配置0.1mol/L HCl溶液1L需要量取浓HCl溶液9ml?写出计算式! 0.1mol/l硫酸溶液如何配制? 0.1mol的硝酸溶液怎么配制 0.1mol的碘溶液怎么配制? 如何配制0.1mol/L水杨酸溶液 为什么100ml容量瓶不能配制50ml的0.1mol/l溶液? 100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液.为什么不对?急 配制每升0.1摩尔的硫酸溶液500摩尔,需要量取每升12摩尔的浓硫酸溶液的体积是多少? KOH标准滴定溶液的配制0.1mol/LKOH标准滴定溶液如何配制 如何配制0.1mol/L氢氧化钾乙醇溶液如何标定 0.1mol/L 四硼酸钠溶液怎么配制? 如何配制0.1mol/L的NaOH溶液? 如何配制约0.1mol/l硫酸铜溶液1000ml 如何配制0.1mol/l的蔗糖溶液10ml 0.1mol/l四氯化钛溶液的配制