作业帮为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 23:28:22
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为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的
为什么水的电离平衡常数只受温度影响
我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的H+离子（或OH-离子）浓度增大,正反应被抑制,故另外一种离子浓度减小,Kw=c(H+)*c(OH-),一种离子浓度增大,另一种离子浓度减小,但总体Kw值不变.我不知道为什么我的第1个理解错在哪里,Kw应该是不变的.还有我不知道第2个理解是否正确,
为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的
水的电离平衡常数只受温度的影响,这是可以从理论上证明的,在物理化学上有个化学反应等温式可以说明这个问题.
至于你的疑问,第一个理解,我可以告诉你,你加入的同样温度下的水,也是达到电离平衡的水,里边含有同样浓度的H+离子和OH-离子,就像同种物质的混合,所以两者的浓度是不变的.
第二个理解是对的.
电离平衡常数为什么只受温度影响RT
为什么化学平衡常数只受温度影响
为什么平衡常数只受温度影响
为什么化学平衡常数只受温度影响?
为什么平衡常数只受温度影响?
为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的
弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小RT,平衡常数不是只与温度有关么,很多人说一级电离电离出的H+会抑制二级电离,但是电离出的H+为什么会影响平衡常数?H+多了只能表明另一个电离
为什么化学平衡常数只受温度影响,与浓度无关
1．为什么多元弱酸分步电离一步比一步困难?2．为什么化学平衡常数的影响因素只与温度有关?
水的电离平衡常数受强酸影响吗?
为什么化学平衡常数受温度影响?说化学平衡常数是温度的函数又是怎么回事?
化学平衡常数,电离常数,溶度积常数,水离子积常数,为什么只和温度有关?
温度越高为什么醋酸的电离平衡常数越小?
为什么化学平衡常数K只与温度有关?（而不受加入反应物浓度的影响）
为什么化学平衡会被条件打破,而平衡常数只受温度影响?
为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离平衡常数却不变?可以用HAc进行举例.
浓度不影响电离平衡常数为什么弱电解质的电离平衡常数与浓度(溶液的浓稀)无关?
为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大