同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量最多.是否正确

同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量最多.是否正确 急 在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,若在一个500ml密闭容器中盛有5molH2和2molCO,经过5s达到平衡,此时CH3OH 蒸汽的浓度为2mol/l则 求h2的反应速率求co的转化率 已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1、2mol*L-...已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1、2mol*L-1,达 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJC3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2217.5kJ燃烧同体积（同温同压）的H2和C3H8,放出热量大的是__________燃烧等质量的H2和C3H8,放出热量大的是__________ 一个关于热化学反应方程式的问题已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g） ΔH＝+49.0kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧 标准状况下11.2L由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g,此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为?L 分别写出表示氢气和甲醇燃烧热的热化学方程式 H2(g)+CH3OH(l)===?△H=?KJ/mol-1 同温同压下1L的CH4和H2的混合气体完全燃烧消耗1L氧气,求质量比 CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mo CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mo 标况下H2和CO的混合气体8.96L,测得其质量6g,求H2 和 CO的质量 同温同压下,把11体积的h2,5体积的氧气和1体积的氯气在密闭容器中用电火花点燃,恰好完全反应,所得溶液溶质的质量分数为多少?标准状况下co2和co的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体的平 在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变）,则平衡将向正反应方向 若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kjA.6.7 B 9 C 10.4 D 1 将标准状况下的乙烯和乙炔的混合气体：若通入溴水完全反应,溴水增重13.4g,若与H2充分加成,消耗相同状况下的H2 17.92L,求该混合气体的平均相对分子质量 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1411.0 kJ已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ•mol-1、1411.0 kJ•mol-1和1366.8 kJ mol-1,则由等质量的各物质完全燃烧放出 平衡速率的一个问题：碳循环的途径之一是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ在一定温度下,把2.0 L CO2和6.0 L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中,活塞的一端与大气相通,反应达到平衡后,测得 由CO和H2合成 甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g).②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中由CO和H2合成 甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g).②若不考虑生产过程中物质的任何损失,