在一定温度下,有A,B两容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器.两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2==N2O4,分别经过一段时间后,A,B都达到平衡,下列叙
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 09:58:25
![在一定温度下,有A,B两容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器.两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2==N2O4,分别经过一段时间后,A,B都达到平衡,下列叙](/uploads/image/z/4735808-8-8.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E6%9C%89A%2CB%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%2CA%E6%98%AF%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%2CB%E6%98%AF%E6%81%92%E5%8E%8B%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8.%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E7%8A%B6%E6%80%81%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E9%83%BD%E5%85%85%E6%9C%89NO2%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E5%8F%AA%E8%80%83%E8%99%91%E5%8F%91%E7%94%9F%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A2NO2%3D%3DN2O4%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E7%BB%8F%E8%BF%87%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2CA%2CB%E9%83%BD%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99)
在一定温度下,有A,B两容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器.两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2==N2O4,分别经过一段时间后,A,B都达到平衡,下列叙
在一定温度下,有A,B两容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器.两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2==N2O4,分别经过一段时间后,A,B都达到平衡,下列叙述正确与否?---平均反应速率A〉B
B的平均反应速率应该怎么看呢
但是,B达到的平衡并不相同啊,各物质浓度变化量不同,时间也不一定啊,速率该怎么判断啊?
在一定温度下,有A,B两容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器.两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应:2NO2==N2O4,分别经过一段时间后,A,B都达到平衡,下列叙
反应的正反应是体积减小,也可以说是压强减小.根据乐夏特列原理,那么随着反应的进行,反应就会向能增大压强的方向进行,即向逆反应进行.横容密闭容器和恒压密闭容器相比,前者的压强肯定小(因为只要正反应发生,压强必定比开始时小),所以容易向逆反应进行,所以
反应速率应该为B〉A
不对,正反应是体积减小,在衡蓉容器中,有利于向逆反应方向进行,在恒压容器中有利于向正方应方向进行
一楼分析很对啊~很到位~顺便跟你说一个物理化学经常用到的公式:pv=nrt
其中:p是压强 v是体积 n是物质的量 r是一个常数8.3几 t是温度 这个方程常用在密闭的容器中,研究压强体积物质的量和温度的相互变化所带来的连带影响,好好理解吧~
A容器相当于B容器减压,所以VA<VB