关于方程式的书写.Na2s2O3溶液与Cl2反应的离子方程式,怎么判断反应物和生成物?应该是Na2S2O3，S忘大写了

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 11:28:56
关于方程式的书写.Na2s2O3溶液与Cl2反应的离子方程式,怎么判断反应物和生成物?应该是Na2S2O3，S忘大写了
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关于方程式的书写.Na2s2O3溶液与Cl2反应的离子方程式,怎么判断反应物和生成物?应该是Na2S2O3，S忘大写了
关于方程式的书写.
Na2s2O3溶液与Cl2反应的离子方程式,怎么判断反应物和生成物?
应该是Na2S2O3，S忘大写了

关于方程式的书写.Na2s2O3溶液与Cl2反应的离子方程式,怎么判断反应物和生成物?应该是Na2S2O3，S忘大写了
与氯气的量有关
氯气足量：S2O32-+4CL2+5H2O=2SO42-+8CL-+10H+

(S2O3)2- + 4 Cl2 + 5 H2O=== 2 (SO4)2- + 8Cl- + 10H+

首先根据氧化还原性的强弱，判断 氧化产物和还原产物
Cl2 氧化能力强， 低于+6的S都是很好的还原剂，S会被氧化成+6的SO42-
然后根据 产物中O和H的量 确定要不要补充 H2O ，H+ 或 OH-
S2O32- 变到SO42- ，平均每个S 结合的O原子变多了，多的O只能来至水，H2O失去O后就形成H+
因此Cl2足量时 离子方程如下：
S2O32-...

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首先根据氧化还原性的强弱，判断 氧化产物和还原产物
Cl2 氧化能力强， 低于+6的S都是很好的还原剂，S会被氧化成+6的SO42-
然后根据 产物中O和H的量 确定要不要补充 H2O ，H+ 或 OH-
S2O32- 变到SO42- ，平均每个S 结合的O原子变多了，多的O只能来至水，H2O失去O后就形成H+
因此Cl2足量时 离子方程如下：
S2O32- +4Cl2 +5H2O ==8Cl- +2SO42- +10H+

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化学方程式是一个硫代硫酸钠加上四个氯气加上五个水，生成两个氯化钠，两个硫酸，六个盐酸。化学方程式有了离子方程式很容易了吧？
至于怎么做，可以判断这是个氧化还原反应，而且氯气具有强氧化性，所以被还原，反应物中能被氧化的只有S元素。然后就很顺利的写出来了。...

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化学方程式是一个硫代硫酸钠加上四个氯气加上五个水，生成两个氯化钠，两个硫酸，六个盐酸。化学方程式有了离子方程式很容易了吧？
至于怎么做，可以判断这是个氧化还原反应，而且氯气具有强氧化性，所以被还原，反应物中能被氧化的只有S元素。然后就很顺利的写出来了。

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