将100mL0.1mol•L-1的BaCl2溶液加入到100mL0.2mol•L-1的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是A.[H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-]B.[Cl-]>[H+]>[SO42-] >[Ba2+]C.[H+]>[Cl-]>[SO42-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 22:39:25
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将100mL0.1mol•L-1的BaCl2溶液加入到100mL0.2mol•L-1的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是A.[H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-]B.[Cl-]>[H+]>[SO42-] >[Ba2+]C.[H+]>[Cl-]>[SO42-
将100mL0.1mol•L-1的BaCl2溶液加入到100mL0.2mol•L-1的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是
A.[H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-]B.[Cl-]>[H+]>[SO42-] >[Ba2+]
C.[H+]>[Cl-]>[SO42-]>[Ba2+]D.[Cl-]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]
将100mL0.1mol•L-1的BaCl2溶液加入到100mL0.2mol•L-1的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是A.[H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-]B.[Cl-]>[H+]>[SO42-] >[Ba2+]C.[H+]>[Cl-]>[SO42-
0.01mol BaCl2 0.02 mol H2SO4 反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
由于SO42-过量,所以Ba+最少.排除AD
H+的物质的量 = 0.2 * 2 * 0.1 = 0.04 mol
Cl-的物质的量 = 0.1 * 0.1 * 2 = 0.02 mol
所以H+浓度大,
选择C
0.01mol BaCl2 0.02molH2SO4 反应后剩余0.02molCl- 0.04molH+ 0.01molSO42-
答案:C
C
先是氯化钡和硫酸反应,生成硫酸钡,然后硫酸钡和硫酸反应生成硫酸氢钡,应选A。