作业帮中和100ml0.1mol/LHCL溶液 用去KOH溶液25ml计算KOH溶液的物质的量浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 13:39:55
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中和100ml0.1mol/LHCL溶液 用去KOH溶液25ml计算KOH溶液的物质的量浓度
中和100ml0.1mol/LHCL溶液 用去KOH溶液25ml计算KOH溶液的物质的量浓度
中和100ml0.1mol/LHCL溶液 用去KOH溶液25ml计算KOH溶液的物质的量浓度
100mL×0.0001mol/mL÷25mL=0.0004mol/mL=0.4mol/L
或者100÷25×0.1=0.4
中和100ml0.1mol/LHCL溶液 用去KOH溶液25ml计算KOH溶液的物质的量浓度
20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH是多少?
200ml0.5mol/NaOH溶液与400ml0.1mol/LHCL溶液混合,混合后溶液中的溶质是
0.05mol/LNaoh滴定20ml0.1mol/Lhcl溶液,需要多少毫升的NaOH?
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值
10ml0.1mol LHCl与20ml0.2molLHCl混合,求该混合溶液的PH
计算并画出0.1mol /LHCL溶液滴定20.00ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线
中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mol
100ml0.1mol/LHCl含有20mmol H3BO3 CpKa=92,此溶液PH= ,以同浓度NaOH滴定之,计量点时PH= .
中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mL
用36.5%.密度1.19g/cm3的浓盐酸配制100ML0.5mol/LHCL溶液的实验步骤
99ml0.1mol/LHCL与0.05mol/L的Ba(OH)2溶液相混合 混合溶液的pH为多少?
完全中和100ml0.1mol*L^-1NaOH溶液,需要（ )A.100100ml0.1mol*L^-1H2SO4溶液 B.100ml0.1mol*L^-1CH3COOH溶夜 C.50ml0.1mol*L^-1MgCl2溶液D.100mlpH=1CH3COOH溶液答案为B。求解释
中和100mL0.1mol/L 的盐酸与醋酸需0.1mol/L 的NaOH溶液体积分别为多少?溶液要中性
下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的CI离子物质的量浓度相同的是（）A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LNaCl溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
怎么配制1mol/LHCL溶液?
完全中和25ml0.1mol/l硫酸溶液需要0.2mol/l的氢氧化钠溶液多少毫升
将AgC|放入下列溶液中,AgC1的溶解度由小到大的顺序是1.20mL0.01mol/LKCl溶液2.30mL0.02mol/LCaCl23.40mL0.03mol/LHCl溶液4.10ml蒸馏水5.50mL0.05mol/LAgNO3溶液