作业帮为什么1mol电子由0.5mol Zn提供对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.5g 2.锌片增重了32.5g 3.铜片上析出1gH2 4.铜片上析出 1 molH2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 00:19:37
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为什么1mol电子由0.5mol Zn提供对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.5g 2.锌片增重了32.5g 3.铜片上析出1gH2 4.铜片上析出 1 molH2
为什么1mol电子由0.5mol Zn提供
对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.5g 2.锌片增重了32.5g 3.铜片上析出1gH2 4.铜片上析出 1 molH2
为什么1mol电子由0.5mol Zn提供对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.5g 2.锌片增重了32.5g 3.铜片上析出1gH2 4.铜片上析出 1 molH2
锌片溶解了32.5g
铜片上析出1gH2
负极:Zn-2e=ZN2+
正极：2H+ +2e=H2
Zn +2H+=Zn2+ +H2
反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌,由正极反应方程式可知反应生成0.5mol氢气
为什么0.5mol氢气需要1mol电子
为什么1mol电子由0.5mol Zn提供对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是1.锌片溶解了32.5g 2.锌片增重了32.5g 3.铜片上析出1gH2 4.铜片上析出 1 molH2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 转移了多少电子?1mol Zn转移几mol的电子
1 mol下列物质氧化还原反应中一定失去2mol电子的是 A、Cl2 B 、S C 、Zn D、Fe为什么选Zn 不选S那又为什么是zn呢？
1mol氢中有几mol电子
1mol甲基9mol电子?可是电子式画的是7mol?为什么?
0.5mol氢气有多少电子,为什么?
1 mol Na2O2与1 mol H2O反应,转移电子是多少mol 为什么?
为什么1MOL CH4和1MOL H2O的电子是10MOL
1 mol Na2O2与1 mol H2O反应,转移电子是多少mol为什么
为什么1mol NH3含10mol 质子,10mol 电子
0.5 mol Ca（OH）2中含有1mol 个H 为什么由0.5 mol*2得出?
0.5mol硫酸中含 mol电子
1mol H2SO4 有几mol电子?
1mol 水分子含有几mol电子
1mol羟基有多少mol电子?
1molOH含原子mol?电子mol?
1mol羟基有几mol电子?为什么不是10mol,短线代表的单电子不算么?