.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.1.判断11.2L气体是否为纯净气体,若不是则主要含义( )气体2.计算11.2L气体中各成分的物质的量3.计算浓硫酸的物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 21:57:44
![.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.1.判断11.2L气体是否为纯净气体,若不是则主要含义( )气体2.计算11.2L气体中各成分的物质的量3.计算浓硫酸的物](/uploads/image/z/4759128-0-8.jpg?t=.%E5%B0%86%E8%BF%87%E9%87%8F%E9%94%8C%E7%B2%89%E4%B8%8E44ml%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%9C%A8%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%85%B1%E6%94%B6%E9%9B%8611.2L%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%85%B6%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA19.6g.1.%E5%88%A4%E6%96%AD11.2L%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%98%AF%E5%90%A6%E4%B8%BA%E7%BA%AF%E5%87%80%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E8%8B%A5%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%88%99%E4%B8%BB%E8%A6%81%E5%90%AB%E4%B9%89%EF%BC%88+%EF%BC%89%E6%B0%94%E4%BD%932.%E8%AE%A1%E7%AE%9711.2L%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%E5%90%84%E6%88%90%E5%88%86%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F3.%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9)
.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.1.判断11.2L气体是否为纯净气体,若不是则主要含义( )气体2.计算11.2L气体中各成分的物质的量3.计算浓硫酸的物
.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.
1.判断11.2L气体是否为纯净气体,若不是则主要含义( )气体
2.计算11.2L气体中各成分的物质的量
3.计算浓硫酸的物质的量浓度
.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.1.判断11.2L气体是否为纯净气体,若不是则主要含义( )气体2.计算11.2L气体中各成分的物质的量3.计算浓硫酸的物
1、气体为SO2 和H2,因为首先如果全部生成SO2的话气体质量为32g,所以有氢气生成,有氢气生成的原因主要是以为浓硫酸反应会变成稀硫酸,然后稀硫酸会与锌粉生成H2.
2.气体为0.5mol所以,平均式量可以算,为39.2,混合气体为H2和SO2可以采用交叉法求出比例为2:3,所以H2为0.2mol,SO2为0.3mol.(如果不会用交叉法,可以设两者分别为X,Ymol,然后质量有个方程,物质的量有个方程,解一元二次方程也能得到两个答案,这样比较麻烦,建议可以看一下高中化学必修一金属钠那一块的内容.)
3.浓硫酸完全反应,Zn+2H2SO4==-Zn2SO4+SO2+2H20 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 所以n(H2SO4)=2n(SO2)+n(H2)=0.8mol 所以c(H2SO4)=0.8/(0.044)MOL
/L=18.9mol/L(这种计算方法关系法,主要是根据元素守恒,物料守恒的原理,如果不懂可以看一下高中化学必修一铁铜那一块的内容)
哪里看不懂欢迎回复哦~应该没有手误