化学元素周期表的电子排列规律是什么就是随着质子数的变化,电子在各能级上分布有什么规律,为什么有些原子的内部能级不饱和?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 11:45:51
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化学元素周期表的电子排列规律是什么就是随着质子数的变化,电子在各能级上分布有什么规律,为什么有些原子的内部能级不饱和?
化学元素周期表的电子排列规律是什么
就是随着质子数的变化,电子在各能级上分布有什么规律,为什么有些原子的内部能级不饱和?
化学元素周期表的电子排列规律是什么就是随着质子数的变化,电子在各能级上分布有什么规律,为什么有些原子的内部能级不饱和?
在原子里,
位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按
的3条原则将所有原子的
在该
的周围,发现
遵守下列规律:
外的电子尽可能分布在能量较低的
上(离核较近);若
数是n,这层的电子数目最多是2n2个;无论是第几层,如果作为最外
时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层(次外层),那么这层的电子数便不能超过18个.这一结果决定了元素原子核外
的周期性变化规律,按最外层
相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族;按核外
的周期性变化来进行划分周期
如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的.
由此可见,元素原子核外电子排布的规律是
划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在.对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强;对于同周期元素而言,随着
的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强.
一般从小到大,有些是不饱和的,要特别地记住