有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求：（1）原混合物中Fe的质量（2)所有稀硫酸的物质的量浓度 （1）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 12:28:23
有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求：（1）原混合物中Fe的质量（2)所有稀硫酸的物质的量浓度 （1）
xUrP~,m i; tac (gP-Ø{Vޛ:…9;9;nFG$`n稠#VFGrT@JQ#u=[0kɎ9p=I!\Mt\mԙY{($e p"j%=}p9\D2~qky4iˠ\ej(3 O6#^m"_t4oFJJ#'/|[N(N8Zj#BJ }̓ t\`ZvzCp<')\@<EĬ[PO_Gz,VV͏Yd -޸yHvjILĘXKO胑dYQ YCg{:Rfř(L.x)_E$PYK,N`y`(K!\PRK)W$dMt"1*v%D,QѭƂZY@=tVJ,Ɩ9 1- Ϋ 8zYl^0ynH,6X#-F镤Hk20"Mp WP6xH]ړXTntVt5 G =ψLFx" ?v{-H#PSJ]kƶޣ^C}aL0nC Tv;C;\D $5QBiUs&s.k}MFej LߡW!1;gp0{Psq9#pA@ٹY

有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求：（1）原混合物中Fe的质量（2)所有稀硫酸的物质的量浓度 （1）
有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2
向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求：
（1）原混合物中Fe的质量
（2)所有稀硫酸的物质的量浓度
（1）11.2g （2） 2mol/L

有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求：（1）原混合物中Fe的质量（2)所有稀硫酸的物质的量浓度 （1）
1）因为加入KSCN没变化,即所有的铁都为亚铁离子
根据Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
可知原混合物中,除去与硫酸反应生成氢气的铁,剩余的铁与氧化铁的摩尔比为1:1
氢气有3.36L,即为3.36/22.4=0.15mol,消耗的铁有0.15*56=8.4g
剩余混合物质量为19.2-8.4=10.8g,其中铁与氧化铁的摩尔比为1:1
设铁有x mol ,
则56x+160x=216x=10.8
x=0.05mol,0.05*56=2.8g
则原混合物中,铁有8.4+2.8=11.2g,氧化铁有8g（也是0.05mol,可知正确）
2）最后所有物质都转化为硫酸亚铁
由1）,可知亚铁离子有0.15+0.05+2*0.05=0.3mol
则硫酸根有0.3mol,硫酸有0.3mol,浓度为0.3/0.15=2mol/L

向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。那么部分铁与硫酸反应了，氧化铁与硫酸反应了，还有部分铁与铁离子反应了。收集到3.36L标准状况下H2，与硫酸反应的铁有0.15mol，即8.4g。那么与铁离子反应的铁加上氧化铁的质量为：19.2g-8.4g=10.8g。Fe+2Fe3+==2Fe2+.那么与铁离子反应的铁的物质的量与氧化铁的物质的量之比就是1:1.则56n+160n=10.8，n=0.05...

全部展开

向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。那么部分铁与硫酸反应了，氧化铁与硫酸反应了，还有部分铁与铁离子反应了。收集到3.36L标准状况下H2，与硫酸反应的铁有0.15mol，即8.4g。那么与铁离子反应的铁加上氧化铁的质量为：19.2g-8.4g=10.8g。Fe+2Fe3+==2Fe2+.那么与铁离子反应的铁的物质的量与氧化铁的物质的量之比就是1:1.则56n+160n=10.8，n=0.05mol。那么铁的物质的量就是：0.15mol+0.05mol=0.2mol，即11.2g。
根据氢气的量计算出反应掉的硫酸为：0.15mol。根据氧化铁的量计算出反应的硫酸为：3*(19.2-11.2)/160mol=0.15mol，那么硫酸就有0.3mol，浓度为：2mol/L。

收起

测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%,则单质铁的质量分数为? 已知FeO Fe2O3 CaCO3组成的混合物中,Fe的质量分数为56％,求CaCO3的质量分数 已知Fe与Fe2O3的混合物中氧元素质量分数为a求单质铁的质量分数 1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3无剩余,向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变.为中和过量的H2SO4消耗3mol/L的NaOH溶液200ml 则：（1）Fe和Fe2O3的质量各为多 有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求：（1）原混合物中Fe的质量（2)所有稀硫酸的物质的量浓度 （1） 将一定量铁粉和氢氧化铁粉末的混合物在空气中加热到质量不再改变为止,发现混合物的质量没有变化.则混合物中Fe的质量分数为?答案为70%、我们老师告诉我们Fe和Fe(OH)3都转变成了Fe2O3,.这是 向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均无剩余,再向溶液滴入KSCN溶液均未颜色变化,为中和过量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml 求:1.Fe和Fe2o3的质量各 a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中,生成Fe (NO3)2、H2O和0.03molNO,以下关于a g 混合物的判断正确的是A.铁单质的质量为2.52 g B.Fe2O3的质量为8.40g C.铁元素的物质的量为0.1 化学计算填空题向Fe和Fe2O3组成的混合物中,加入100mL7mol/L的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,滴加硫氰化钾不变红,同时收集到标准状况下NO2.24L.(1)原混合中Fe的质量为＿＿＿g,Fe2O3的质量为＿ 化学计算填空题向Fe和Fe2O3组成的混合物中,加入100mL7mol/L的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,滴加硫氰化钾不变红,同时收集到标准状况下NO2.24L.(1)原混合中Fe的质量为＿＿＿g,Fe2O3的质量为＿ fe2o3和fe的混合物,怎样用化学方法检验其中含有fe2o3 向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求；（1）Fe和Fe2O3的质量各 19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求：⑴ 混合物中Fe的质量分数 ⑵　反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度（假设 在Fe2O3和Fe的混合物中加入适量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的二价铁离子和H2的质量比为112：时,则混合物中Fe2O3和Fe的质量比为多少 进来看看.今天下午6点前要.30今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的混合粉末状混合物,跟 110mL 2mol/LH2SO4完全反应后得到896mL标况下的H2.将反应混合物过滤,滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量,质量为1. 测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15% 则单质铁的质量分数为纯氧化铁中氧的质量分数=16X3/(56X2+16X3)=30%而铁和氧化铁的混合物中氧的质量分数为15％,说明该混合物中单质铁占一半,即其质 FeO、Fe2O3、Fe3O4现有两种氧化物组成的混合物,其中Fe、O两元素的质量比为35:12,小明分析混合物组成FeO和Fe2O3、FeO和Fe3O4、Fe2O3和Fe3O4,那组正确 关于炼铁的计算题已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2（1）若反应形成的是固体混合物（Fe2O3、FeO）,则此固体混合物中铁元素（Fe）和氧元素（O）的质量之比可能是 .A． 7:3 B． 7:2.5 C