作业帮二氧化氮转化为四氧化二氮和二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的有关区别二氧化氮转化为四氧化二氮在恒温恒容下 继续加二氧化氮 二氧化氮转化率变大 而二氧化硫与氧气反应生成三氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 18:00:58
二氧化氮转化为四氧化二氮和二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的有关区别二氧化氮转化为四氧化二氮在恒温恒容下 继续加二氧化氮 二氧化氮转化率变大 而二氧化硫与氧气反应生成三氧化
二氧化氮转化为四氧化二氮和二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的有关区别
二氧化氮转化为四氧化二氮在恒温恒容下 继续加二氧化氮 二氧化氮转化率变大 而二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 恒温恒容下 继续加二氧化硫 二氧化硫转化率变小 为什么 这俩个不一样? 请详细解答下 谢谢了
二氧化氮转化为四氧化二氮和二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的有关区别二氧化氮转化为四氧化二氮在恒温恒容下 继续加二氧化氮 二氧化氮转化率变大 而二氧化硫与氧气反应生成三氧化
主要因为第二个有氧气制约.
你假想不停地加这两种物质
第一个反应向压强减少的方向进行
而第二个由于氧气不足加到一定程度反应物氧气越来越少,再加对平衡移动就没太大促进了,转化的自然越来越少
这是一个化学平衡的问题，首先你要明白等效平衡。首先，假设容器的体积可变，再冲入NO2，达到平衡后，与原平衡等效，并且体积是变大的，然后恢复到原来的体积，则需要增大压强，缩小体积，这样，平衡向N2O4方向转化，从而NO2的转化率变大。再看SO2转化为SO3的反应，这个问题我不是很清楚，但是当时老师讲的是“在化学平衡中，若增加一种反应物的量，则另外的反应物的转化率增大，他本身的转化率变小。”我一直是这...
全部展开
这是一个化学平衡的问题，首先你要明白等效平衡。首先，假设容器的体积可变，再冲入NO2，达到平衡后，与原平衡等效，并且体积是变大的，然后恢复到原来的体积，则需要增大压强，缩小体积，这样，平衡向N2O4方向转化，从而NO2的转化率变大。再看SO2转化为SO3的反应，这个问题我不是很清楚，但是当时老师讲的是“在化学平衡中，若增加一种反应物的量，则另外的反应物的转化率增大，他本身的转化率变小。”我一直是这样用，但要我说一个所以然来，我自己也讲不出，听说可以用什么定理来证明，可惜我也不清楚。
收起
只需从反应物的的转化率分析就行了：二氧化氮转化为四氧化二氮只有一种反应物，而且是分子数减小的反应，继续加二氧化氮时体系压强增大，有利于平衡正向移动，二氧化氮转化率变大 ；而二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应物为两种，二氧化硫的转化率受氧气制约，二者的比例接近化学计量数之比时最利于转化；若从极值法来理解，如通入1000mol二氧化硫和1mol氧气，二氧化硫的转化率肯定大不了。...
全部展开
只需从反应物的的转化率分析就行了：二氧化氮转化为四氧化二氮只有一种反应物，而且是分子数减小的反应，继续加二氧化氮时体系压强增大，有利于平衡正向移动，二氧化氮转化率变大 ；而二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应物为两种，二氧化硫的转化率受氧气制约，二者的比例接近化学计量数之比时最利于转化；若从极值法来理解，如通入1000mol二氧化硫和1mol氧气，二氧化硫的转化率肯定大不了。
收起