将21g铁粉与8g硫粉充分混合后,隔绝空气加热可得到多少克硫化亚铁固体?这道题涉及到过量计算,我搞不清怎么样看哪一个才是过量物质.Fe + S = FeS56 32设S x g21 xx=12.怎么看过量?12和题目里哪一个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 18:39:58
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将21g铁粉与8g硫粉充分混合后,隔绝空气加热可得到多少克硫化亚铁固体?这道题涉及到过量计算,我搞不清怎么样看哪一个才是过量物质.Fe + S = FeS56 32设S x g21 xx=12.怎么看过量?12和题目里哪一个
将21g铁粉与8g硫粉充分混合后,隔绝空气加热可得到多少克硫化亚铁固体?
这道题涉及到过量计算,我搞不清怎么样看哪一个才是过量物质.
Fe + S = FeS
56 32
设S x g
21 x
x=12.
怎么看过量?12和题目里哪一个数比较?
将21g铁粉与8g硫粉充分混合后,隔绝空气加热可得到多少克硫化亚铁固体?这道题涉及到过量计算,我搞不清怎么样看哪一个才是过量物质.Fe + S = FeS56 32设S x g21 xx=12.怎么看过量?12和题目里哪一个
怎么看都可以.
1、可以根据给出的21g铁算出完全反应需要硫12g,但题目给的硫是8g,所以硫不够量,从另一个角度来说就是铁过量
2、也可以根据8g硫算出完全反应需要铁14g,但题目给出的是铁是21g,所以铁过量.
以任意一种反应物为参照根据完全反应算出需要的另一种物质的量,算出的另一种物质的量再和题目给出的该物质的量比较,就可以确定哪个过量了.
Fe + S = FeS
56 32
设S x g
21 x
x=12。
这里来看,21g的铁要和12g的硫完全反应,而硫的质量是8g,不够,就是铁过量,21g的铁有剩余
56gFe正好与32gS完全反应;题目给的8gS,需要Fe就是14g就是完全反应,现在给你21gFe,说明Fe多了,就是过量了。
8g硫粉:1/4mol硫;与铁等摩尔反应,则铁要14g。铁过量,最终得到22g硫化亚铁固体。