作业帮为什么溶液加水稀释,他的电离程度越大了加水稀释不是是反应物浓度减少吗,平衡就应该向左移啊,就右边的离子少了,而左边的分子多了啊,电离程度就应该减少啊
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 22:59:22
xSQn@=Pr$*^`!N$A6J!!Ɔr
e |eYg̛f
#0Xk6}#F3;Μ{1 } CFl
3DݲyA`\L 0ǰ`NMMfBb uR020r:UN/ l 8Փ{V4lr ߡr㎦&+pWd)h8V @Z]55B6aR1ye7E cC 6$9g.8R31)݄TÄvKcg J#nuLia]
tu
֝J&Dcܕ{"WυtwSk4]{rˈ.{RJ'+W= +Y>{Į6I%]"l2K;|.kX )vP%yK rwӜ/+ڶ! Óo
为什么溶液加水稀释,他的电离程度越大了加水稀释不是是反应物浓度减少吗,平衡就应该向左移啊,就右边的离子少了,而左边的分子多了啊,电离程度就应该减少啊
为什么溶液加水稀释,他的电离程度越大了
加水稀释不是是反应物浓度减少吗,平衡就应该向左移啊,就右边的离子少了,而左边的分子多了啊,电离程度就应该减少啊
为什么溶液加水稀释,他的电离程度越大了加水稀释不是是反应物浓度减少吗,平衡就应该向左移啊,就右边的离子少了,而左边的分子多了啊,电离程度就应该减少啊
平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物
加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速率降低,平衡就向电离方向移动了.
这里就不必追究了,你只要知道“越稀越电离”就行了
浓度变小，离子接触的机会变小，电离度自然就大了
加水稀释，反应物浓度减少没错，关键是电离出来的离子浓度也减小了，而且反应物一般比电离出的离子要少（A====B+C），那么离子浓度减小的程度就比反应物浓度的减少程度大，平衡右移。
为什么溶液加水稀释,他的电离程度越大了加水稀释不是是反应物浓度减少吗,平衡就应该向左移啊,就右边的离子少了,而左边的分子多了啊,电离程度就应该减少啊
稀醋酸加水稀释,电离程度越大.溶液ph减少.
为什么HF溶液加水稀释后,氢离子浓度升高加水稀释以后,应该所有离子浓度都降低了呀,虽然水多了促进电离,但是促进电离的程度应该不会高于氢离子浓度减小的程度吧?
向碳酸钠溶液中加水稀释,水的电离程度减小?为什么呢?详细解释下,谢谢!
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小?稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度为什么减小?
向碳酸钠溶液中加水稀释,水的电离程度减小?
溶液的浓度越大电离程度越小为什么
加水稀释后,醋酸的电离程度,导电性变化加解释
加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大?
电离程度与电离平衡常数的关系为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离平衡常数却不变?可以用HAc进行举例.
稀释溶液 电解质的电离程度增大
室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 ..为什么 醋酸的电离程度增大 C（H离子） 亦增大 这句话不对?
为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移动,why
高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大?
ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?氨水是弱电解质,促进水电离,氢氧化钠是强电解质,抑制水的电离,为什么
为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离?
关于弱电解质的电离的一些问题1,为什么酸的浓度相同,体积相同,中和碱的量相同?2,c(h+)的大小代表什么?酸性强弱是根据什么判定的?3,电离程度的大小问题：浓度越低,电离程度越大,加水稀释