NH3H2O的电离和NH4+的水解两者互相抑制,为什么?NH3H2O电离生成的OH-不会和NH4+水解产生的H+结合生成水么?为什么不是促进呢》
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 09:12:12
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NH3H2O的电离和NH4+的水解两者互相抑制,为什么?NH3H2O电离生成的OH-不会和NH4+水解产生的H+结合生成水么?为什么不是促进呢》
NH3H2O的电离和NH4+的水解两者互相抑制,为什么?
NH3H2O电离生成的OH-不会和NH4+水解产生的H+结合生成水么?为什么不是促进呢》
NH3H2O的电离和NH4+的水解两者互相抑制,为什么?NH3H2O电离生成的OH-不会和NH4+水解产生的H+结合生成水么?为什么不是促进呢》
你的意思是说NH3·H2O和NH4+的混合溶液吧.NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+.由於溶液中大量存在NH3·H2O,该平衡要逆向移动,所以盐的水解被抑制.
NH3·H2O=可逆=NH4++OH-,溶液中大量存在NH4+所以平衡要逆向移动,电离被抑制.
至於为什麽H+和OH-不反应,因为水解和电离的量都非常少,H+和OH-都不能达到形成H2O的浓度.
不会。因为一水合氨(NH3·H2O)电离生成的OH-和NH4+本来就很少,故NH4+可以去水解的就更加少了 。
NH3H2O的电离和NH4+的水解两者互相抑制,为什么?NH3H2O电离生成的OH-不会和NH4+水解产生的H+结合生成水么?为什么不是促进呢》
分别说一些电离强于水解(NH3H2O,NH4+)和水解强于电离(CN-,HCN)的物质有的题目是要判断pH的,要判断离子浓度之类的.其实我记不清的是亚硫酸根
(NH4)2SO4的水解离子排序为什么H+大于NH3H2O
等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因是什么
常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移动,溶液的PH增大,.这句话为什么对?为什么加入NH3H2O不会和NH4Cl水解出的H+反应使水解平衡正向移动,PH减小?
Na2CO3的水解电力方程式还有NaHCO3,CH3COONa,(NH4)2SO4的水解电离方程式是水解+电离方程式,不是分开水解一条和电离一条,是两条加起来叫水解电离方程式
NH4HSO4和(NH4)2SO4的NH4+谁多?(一定要写出相关的所有电离和水解方程式,.
氨水中电离的NH4+会水解吗如果不会水解那为什么 NH4+
NH4+的水解和NH3•H2O的电离,哪个程度大?如题!
为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度
比如说这个NH4CL的,要比较溶液中离子的浓度:过程是这样的:NH4CL=Cl-+NH4+H2O+NH4+=NH3H2O+H+我不明白的是为什么还要写水的电离方程式?NH4+的水解的方程式不是已经包括了水电离的方程式了吗,那H2O=
关于铵根离子的水解方程式?为什么是NH4(+)+2H2O=NH3·H2O+H3O(+)不应该是NH4++H2O=NH3H2O+OH-吗?
水解与电离平衡两者是包含和被包含的关系还是平行关系?
我是今年高三的学生 电离平衡常数中c(OH-)是指NH3H2O电离的,所以啊c(OH-)应该=c(NH4) 谢
如何判断水解大于电离和电离大于水解的?
在相同物质量浓度的NH4CL和NH3`H2O混合液中,为什么NH3`H2O的电离和NH4+的水解互相抑制呢?NH3`H2O电离出OH-,NH4+水解出H+,应该相互促进才对啊
NH4的水解方程式
NaHCO3和(NH4)2CO3哪个电离的碳酸根更多?(NH4)2CO3双水解后大约 co3能剩多少?