关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 23:26:52
关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小
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关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小
关于弱电解质的电离
为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小
我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小

关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小
这个很好理解,我尽量解释的浅显易懂一些.在水中所形成的离子其实都是水合离子,比如说氯化钠在水中的电离,其实就是一部分水分子包裹住钠元素,另一些水分子包裹住氯元素,促使钠元素和氯元素分离开来,产生了钠离子和氯离子.也就是说,对于弱电解质来说的话,本来就是电解质分子与其所形成的离子共存的,当稀释后,水分子增多了,当然促使原本的电解质分子更多的形成水合离子,也就是说促进了电解质的电离.因为这种电离的程度不如稀释的程度大,即,增加的水分子比形成的水合离子要多的多,故离子浓度反而越来越小.

弱电解质再加水稀释时，离子数和溶液的体积都增大，但稀释时电离出离子的速度比体积增大的速度慢

虽然加水促进弱电解质电离，但是水的多了，当然浓度减小了，就是说促进弱电解质电离的程度小于水增加的程度，要知道加水促进弱电解质电离的程度是非常小的

加水稀释，离子浓度会减小，也就是离子互相碰撞结合成化合物的机率就减少了，就会有更多的分子电离，最后电离速率与离子结合成化合物的速率相平衡。所以电离平衡会正移。
这也就是勒沙特列原理中的向减小这种变化（使离子浓度减小）的方向进行。根据平衡原理，的却是弱电解质分子（说成反应物不准确）浓度减小的更快，就像上面所说。
如果你上大学还学化学，会学到一个k值，叫离子积。假设此弱电解质是醋酸钠，...

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加水稀释，离子浓度会减小，也就是离子互相碰撞结合成化合物的机率就减少了，就会有更多的分子电离，最后电离速率与离子结合成化合物的速率相平衡。所以电离平衡会正移。
这也就是勒沙特列原理中的向减小这种变化（使离子浓度减小）的方向进行。根据平衡原理，的却是弱电解质分子（说成反应物不准确）浓度减小的更快，就像上面所说。
如果你上大学还学化学，会学到一个k值，叫离子积。假设此弱电解质是醋酸钠，那么一定温度下，
钠离子浓度×醋酸根离子浓度/醋酸钠分子浓度=K，k在一定温度下是常数。当加入水后，等式左边降低更多（因为是二次项），由于要保持等式左边为k，就要促进电离，但电离后浓度还是小于加水前
如果你是高中生，不去管那些，题不够严谨，顺着出题人意思答就好了，自己明白就行

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关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小 加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大? 弱电解质加水稀释： 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?加水稀释时,弱电解质电离平衡会向正反应方向移动 为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 弱电解质 加水 促进电离 为什么 弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 电离醋酸时,为什么c(ch3cooh)降低,离子结合成弱电解质的几率会减少也就是加水稀释后 额,是电解,不是电离 为什么弱电解质加水,电离向正方向移动啊 弱电解质加水电离程度加大为什么反应速率减小 关于化学电离平衡1：升温和加水稀释都能促进物质电离吗?还是升温和加水仅仅只是对弱电解质电解有促进作用?2：既然加水稀释可以促进电离,那为什么一些电解质与其他物质反应生成水会 化学电解质溶液题ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?氨水是弱电解质,促进水电离,氢氧化钠是强电解质,抑 弱电解质稀释后的电离平衡常数如何变? 稀释溶液可以增大弱电解质的电离度吗? ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?氨水是弱电解质,促进水电离,氢氧化钠是强电解质,抑制水的电离,为什么 弱电解质为什么越稀越电离?