1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 19:32:52
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电
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1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?
2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电子变成离子,电子通过导线到铝片上.
3.Al--Cu--浓硝酸构成原电池,负极为什么?为什么?

1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电
1.其原电池反应与与盐酸反应的本质是一样的：
金属镁中的Mg^2+扩散到溶液中,将电子留在金属固体上,H+再从金属镁固体上得到电子生成H2（镁与盐酸反应）；或者电子从镁转移到Al上（电位差的原因）,H+再从金属铝固体上得到电子生成H2（Mg--Al--HCl溶液构成的原电池反应）.通常如果镁不纯时可以看到Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中Mg和Al上都有气泡.
Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中应该没有Al与盐酸的反应,因为H+从Al上得到的电子是由Mg提供的.
2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池中,由于Mg(OH)2的阻碍,使Mg^2+难以扩散到溶液中(使Mg的电位升高),这样Mg的还原性就小于了Al,所以Al是负极.
3.道理同2.Al被钝化了,Al^3+很难从金属Al上扩散到溶液中,使得Al的还原性小于了Cu,所以Cu为负极.

原电池的总反应式就是镁和盐酸反应。只不过没有形成原电池时，镁失去的电子就在镁表面，所以我看到镁片上有气泡。但是形成原电池后，电极两端形成电势差，所以电子沿着导线跑到正极，所以这个时候我们看到正极看到气泡。

1 形成原电池的条件之一是要自身能发生氧化还原反应，这里的是Mg和HCL发生反应，在这Al不会和HCl反应。
2 NaoH会和Al反应，不会与Mg反应。
3 负极为Cu,浓硝酸会使Al片钝化，阻止反应的继续，因而负极为Cu.

1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电 为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的...为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的原电池中,负极为Al? 原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al. 将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液至过量.生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图.求：1.原合金中含有Mg多少g,Al 多少g；2.原 将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液至过量.生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图.求：1.原合金中含有Mg多少g,Al 多少g；2.原 为什么Mg-Al-Hcl溶液中,负极是Mg,而在Mg-Al-NaoH溶液中,负极是Al 原电池中为什么只有一种金属跟电解质溶液反应?就如Al ,Mg与HCl溶液构成原电池,那么只有Mg与HCl反应,为什么正极金属Al不与HCl反应呢?不都是H前的金属吗 Mg和Al与HCl为溶液的原电池反应方程式包括正负极,总反应. Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式? 3.将一定量的Mg、Al投入100ml、某浓度的HCl中,合金全部溶解.向所有溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH的体积关系如图：（1）合金中Mg、Al的质量（2）原HCl的物质的量浓度（ 1.将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸 生成的沉淀是?答案是Mg(OH)2 请问方程式?2.NA Mg AL FE 各0.1mol,分别投入到0.05mol稀HCL中 充分反应后,放出的H2A NA最多 B AL最多C 一样多D MG AL FE 一样多D 为什么?3.MgCL2中含 那为什么Mg—Al原电池中电流计指针偏向Al 电解质溶液是HCl AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? Mg Zn Al Cu和HCl CuSO4反应的化学式 Fe Al Mg与O2、HCL反应的化学方程式 在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么? 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么?