作业帮化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应的图象,是条向下的线,反应物在左生成物在右,左高右低,那不是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 15:28:17
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化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应的图象,是条向下的线,反应物在左生成物在右,左高右低,那不是
化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应的图象,是条向下的线,反应物在左生成物在右,左高右低,那不是说生成物的总能量比反应物总能量低么?这2个矛盾的啊?不理解…
化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应的图象,是条向下的线,反应物在左生成物在右,左高右低,那不是
不矛盾!
首先：
1.生成物（释放的）总能量不等同于生成物的总能量
2.反应物（吸收的）总能量不等同于反应物总能量
3.注意前面至关重要的“定语”,定语限定了名词的范围,
也就是说加上定语后名词范围有限定即缩小,
所以说：
1.生成物释放的总能量只是生成物的总能量的一部分
2.反应物吸收的总能量只是反应物总能量的一部分
所以此说法不矛盾,请认真体味···
化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应的图象,是条向下的线,反应物在左生成物在右,左高右低,那不是
为什么化学放热反应中反应物的能量大于生成物呢?
化学必修四,△H＜0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量＝生成物能量＋△H,当这个公式里的△H＜0时反应物能量就＜生成物能量了啊,为什么还叫放热反
为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解
热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的能量减去生成物吸收的能量是正的?,不应该是负的吗
生成物能量大于反应物能量则为放热反应.这句话对吗?生成物质时释放能量，那么它生成物的能量越大，释放的能量也越多啊，为什么不是放热反应呢？
放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧?
怎么判断化学反应是吸热反应还是放热反应我搞不清楚判断吸热放热反应是根据化学现象判断还是根据反应物和生成物的能量大小来判断
释放热量,放热反应与反应物与生成物的总能量的关系另外看放出或吸收能量是看两个谁多吗,每个反应都有放热和吸热的过成吗?
关于化学反应能量和热量的关系.书上说 反应物能量＞生成物能量 就是放热反应反之,就是吸热反应但为什么H2+Cl2=2HCl 这个反应是放热反应 他的反应物总能量是436+247生成物能量是2*431 ,明显的
放热反应是反应物总能量大于生成物总能量,这个“总能量”是指键能?键能是内能吗?还有△H中,是指破键的能量减去成键释放的能量吗?
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量的反应是吸热反应还是放热反应?反应物具有总能量大于生成物具有总能量，反应物转化为生成物时，是吸热反应还是放热
放热反应释放的能量来自哪
为什么反应物的总能量高于生成物的总能量时候会是放热反应我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高
化学如何辨别吸热与放热反应课本上说,旧化学键断裂吸收能量,即反应物吸收能量,生成物即新的化学键释放能量,E表示总能量,但E反＞E生,则吸收能量,为吸热反应,E反＜E生,则放出能量即放热
化学能量变化根据吸热放热的图,放热是一条向下走的线,右边生成物,左边反应物,可是根据图,左边高右边低,那不就是生成物的总能量小于反应物的总能量吗,可是放热反应不是生成物总能量大
放热反应是反应物的能量是大于还是小于生成物的能量?吸热反应反应物的能量是大于还是小于生成物的能量?
若某反应的能量大于某一生成物的能量,必然是放热反应这句话是对还是错,为什么?