有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗?第一题是关于石墨炸弹的,拜托了

有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗?第一题是关于石墨炸弹的,拜托了
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有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗?第一题是关于石墨炸弹的,拜托了
上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试试卷
命题人： 姚雪 学校：曙光中学
审题人：沈静华 学校：朱家角中学；审题人：张中林 学校：嘉定二中
考生注意：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分.满分150分,考试时间120分钟.
2、本试卷第一卷写在答题卡上,第二卷写在答题卷上.请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息.
相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,
Ag-108,N-17
第I卷（选择题,共66分）
一、单选题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项.)
1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏,这是由于石墨（ ）
A．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒
2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（ ）
A． B． C．1s22s22p6 D．K+
3、下列各组物质的主要成分,皆为同一种酸所对应的盐是（ ）
A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打
C.绿矾、胆矾、明矾 D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
C．乙醇能被氧化成乙酸,两者都能与氢氧化钠溶液反应
D．煤的干馏可得煤油,甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到
5、下列过程属于化学变化的有（ ）
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；
③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；
⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

二、选择题（本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项.）
6、84消毒液的pH为10.2,可采用的适宜测定方法是（ ）
A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸
C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
C．标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
8、下列变化过程放热的是（ ）
A．H2O(l)→H2O(g)　
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q　Q＝—14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）.挤压软塑料瓶壁,向装有固体B的锥形瓶中加入液体A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）.若用此装置模拟工业制氯化氢,则关于试剂选择正确的是（ ）
选项

溶液A

固体B

气体C

A

稀硫酸

Zn

Cl2

B

浓盐酸

MnO2

H2

C

稀硝酸

Fe

Cl2

D

浓盐酸

KMnO4

H2

10、把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液 ②溶有氨的CaCl2 溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水,最终能看到白色沉淀的有（ ）
A．只有④ B．②④ C．②③④ D．①②③④
11、两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是（ ）
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e→2H2O+O2↑
②中负极：2H++2e→H2↑
D．溶液的pH变化：①减小,②增大
12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述,错误的是（ ）
A．可使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470．4L氧气（标准状况）
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴
13、下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q.能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）
A．①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦
14、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素,其中X单质是一种重要的半导体材料, X、Y、Z同周期,且原子序数依次增大,Y、W同主族,离子半径Y2->W2-.下列说法正确的是（ ）
A. X的非金属性比Y的强
B. X和W组成的化合物化学性质活泼,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色,原溶液中一定含有I-
15、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种.将11.1克此样品溶于水得无色溶液,加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克,由此可知所含杂质的正确结论是（ ）
A．一定无Na2CO3,可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2,可能有NaCl D. 一定有NaCl
16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q>0,4s（秒）后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为
1mol·L－1,下列说法中正确的是（ ）
A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1
B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体,则A的转化率增大
C．此时,A、B、C的物质的量之比为3:1:2
D．达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各
种离子的物质的量变化如右图所示.下列说法正确的是（ ）
A. B点时溶液中含有I-和Br-
B. DE段表示n (Fe2+)的变化情况
C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2
D．当通入2mol Cl2时,溶液中发生的离子反应是：
2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
三、选择题（本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.）
18、根据量子力学计算,氮化碳结构有五种,其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首届一指的超硬新材料,已知该氮化碳的二维晶体结构如下图所示.下列有关氮化碳的说法正确的是（ ）
A．氮化碳属于分子晶体
B．氮化碳的分了式为C3N4
C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
D．每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
19、下列A～D四组反应中,Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项

Ⅰ

Ⅱ

A

把金属铁放入稀硫酸中

把金属铁放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加
入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入
足量的NaHCO3溶液

C

将0.1 mol Cl2通入含
0．3 mol FeBr2的溶液中

将0.3 mol Cl2通入含
0．1 mol FeBr2的溶液中

D

将少量Na2CO3溶液滴
入足量HCl溶液中

将少量HCl溶液滴入足
量Na2CO3溶液中

20、1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示,t1时刻c(B)=0.1mol/L.图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间 的变化情况,每次改变一种条件且条件各不相同,已知,t3时刻为加入催化剂,则下列判断正确的是（ ）
A．t4 时刻是增大容器的体积
B．B的起始浓度为0.06mol/L
C．t1、t3、t6时刻相比, A物质的量
最大的是t6时刻
D．该可逆反应的方程式为：
3A(g)B(g)+2C(g)
21、常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A,II代表HA－,III代表A2－）.根据图示判断,下列说法正确的是（ ）
A．当V（NaOH）=20 mL时,溶液中离子浓度大小关
系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其
溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L盐酸溶液中,产生b gH2.再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2L氢氧化钠溶液中,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg.下列关系错误的是（ ）
A．d=a+17b B. C1=C2V2/V1
C. 铝为（24b-a）/9 mol D. 与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2 b） mol

第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号

元素

结构及性质

①

A

A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5

②

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

③

C

C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态

④

D

D原子核外电子运动状态有13种

⑤

E

通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥

F

F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族

23、A元素在周期表中的位置为_____________________________________.
24、B原子核外电子云有 种伸展方向,B与C形成的化合物的化学式为________.
25、①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________.
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的水溶液显______性,N的结构式为________.
③C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________.
26、有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________________________.

五、（本题共8分）
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
27、NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________.利用反应
6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2.当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L.
28、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+ 196.6 kJ ；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)+ 113.0 kJ
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)+Q的Q＝________kJ.
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____.
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,则平衡常数K＝__ ______.
29、CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q.CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应Q________0(填“＞”或“＜”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是
____________________________ __.

六、（本题共8分）
在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
30、一定温度下,向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”),写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_____ _________；
31、土壤的pH一般在4～9之间.土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________________,
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________；
32、常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液
中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL,溶
液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)
物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情
况如图所示.
回答下列问题：
①在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时,溶液中含碳元素的主要微粒为______,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________；
③已知在25℃时,CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4 mol·L－1,当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时,溶液的pH＝________.

七、（本题共12分）
某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“Δ”表示）,反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质.
33、配平制备ClO2的化学方程式：
_____KClO3+_____H2C2O4 ——____KHCO3+____ClO2↑
34、A装置中还缺少的一样仪器名称是___________,B装置的作用是________________.
35、C装置吸收尾气后,溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质,小组成员认为C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因是 ________ .
36、小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤,沉淀备用,对生成的沉淀进行探究.
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3,也存在CaC2O4；
假设3： .
②基于假设2,设计实验方案,进行实验.请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水.
实验步骤

预期现象和结论


步骤1：取少量沉淀于试管中,加入
.






步骤2：
.







八、（本题共12分）
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用,废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产工艺流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—；
②TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 • xH2O↓+H2SO4.
请回答：
37、步骤①所得滤渣的主要成分为 ,分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 .
38、步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .
39、步骤④的离子方程式是 .
40、已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+ CO32-(aq) ,试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因 .
41、实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g,配成500.00 mL溶液,取出25.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）.若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液25.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示） .
九、（本题共10分）
化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用.化合物Ⅴ也可通过下图所示方法