作业帮为什么NaHCO3和NaCO3显碱性?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 03:32:31
为什么NaHCO3和NaCO3显碱性?
为什么NaHCO3和NaCO3显碱性?
为什么NaHCO3和NaCO3显碱性?
Na2CO3显碱性是因为CO32-水解产生OH-
CO32- + H2O ==可逆== HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-
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NaHCO3显碱性是因为HCO3-水解程度＞电离程度,
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-（水解程度大）
HCO3- ==可逆== H+ + CO32-（电离程度小）
所以OH-比H+多,溶液显示碱性
因为呢：此三种物质具有CO3 2- ， HCO3 - ，其电离小于水解，所以H2O中的H+ 被结合成H2CO3，余下OH-，显碱性。
强碱弱酸盐水解
简单点，你可以这么理解，因为NaHCO3和Na2CO3的阳离子是Na+，对应的是NaOH，是强碱，而HCO3-和CO32-对应的是H2CO3，是弱酸，也就是说NaHCO3和Na2CO3都是强碱弱酸盐，所以它们的水溶液呈碱性。
HCO3-和CO3(2-)水解
HCO3-：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,
CO3(2-)：CO3(2-)+H2O=HCO3-+OH-（第一步水解）
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（第二步水解）
产生OH-使溶液显碱性
这个可以通过水解（一级水解和二级水）和电离的程度大小来解释。
对于NaHCO3来说，碳酸氢根会发生水解和电离。
水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，会释放出OH-，使溶液呈碱性；
电离方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+，会释放出H+，使溶液显酸性；
但由于碳酸氢根的水解大于电离，c(OH-)>c(H+)，所以碳酸氢钠溶液显碱性。
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这个可以通过水解（一级水解和二级水）和电离的程度大小来解释。
对于NaHCO3来说，碳酸氢根会发生水解和电离。
水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，会释放出OH-，使溶液呈碱性；
电离方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+，会释放出H+，使溶液显酸性；
但由于碳酸氢根的水解大于电离，c(OH-)>c(H+)，所以碳酸氢钠溶液显碱性。
对于NaCO3来说，碳酸根会发生水解。
一级水（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-，使溶液呈碱性；
二级水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，同样会释放出OH-，但二级水解的程度要远远小于一级水解；
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离，得到H+ ，但以第一步的水解反应为主。二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略。所以NaCO3溶液显碱性。
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