FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 17:42:59
FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么?
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FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么?
FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么?

FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么?
先初步写出方程式.
FeS2 + 8HNO3 —— 2 H2SO4 + Fe(NO3)3 + ……
Fe化合价由+2上升到+3,升高1价.
S化合价由-1上升到+6,共2个S,共升高14价.
化合价升高共15价
所以N的化合价要降低,实际被还原的N一共有8-3=5 个（Fe(NO3)3中有3个没有被还原）
所以5个氮化合价共降低15价,一个N降低3价.
则由+5价的HNO3降为+2价的NO
HNO3被还原得到的产物是NO
方程式：
FeS2 + 8 HNO3 = Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 5 NO + 2 H2O

FeS2 变到 Fe3+ 和 SO42-
失去 1+7*2==15 个电子
除掉Fe(NO3)3 中的3个NO3- 被还原的NO3- 有 8-3==5个
则5个NO3- 得到 15 个电子
则NO3- 化合价降低 3 即气体为 NO

最佳会议酒店候选：金茂北京威斯汀大饭店
于2008年奥运会前夕开业的金茂北京威斯汀大饭店坐落于京城中心商务区，为商务客人和休闲度假客人提供了便利的周边环境。酒店距离北京首都国际机场仅25分钟车程，15分钟步行可达主要商场和酒吧，毗邻北京国际外交和商务社区。作为亮马河地区自90年代中期发展以来首家新建的五星级国际酒店，酒店拥有非常理想、便利的地理位置。
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最佳会议酒店候选：金茂北京威斯汀大饭店
于2008年奥运会前夕开业的金茂北京威斯汀大饭店坐落于京城中心商务区，为商务客人和休闲度假客人提供了便利的周边环境。酒店距离北京首都国际机场仅25分钟车程，15分钟步行可达主要商场和酒吧，毗邻北京国际外交和商务社区。作为亮马河地区自90年代中期发展以来首家新建的五星级国际酒店，酒店拥有非常理想、便利的地理位置。
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如果是浓硝酸则生成4价二氧化氮 如果是稀硝酸则生成一氧化氮 如果是非常稀少的硝酸则是生成负三价的铵类化合物 而现在是一比八 所以是出于浓硝酸 所以生成4价二氧化氮 具体反应可以参见高中的铜与硝酸反应式

FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么? FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八,则HNO3被还原得到的产物是什么? Fe2S与HNO3反应后的氧化产物为Fe(OH)3和H2SO4 若反应中FeS2与HNO3的物 FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8,则HNO3的还原产物为A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是是假设生成的是Fe（NO3）3和H2SO4.可这样生成物里不是还有硝酸吗 反应就不是1：8了 Fe2S与HNO3反应后的氧化产物为Fe(OH)3和H2SO4 若反应中FeS2与HNO3的物质的量的比为1:8 则HNO3的还原产物为A NO2 B NO C N2O D N2O3 询问几道高中化学方程式的配平Fe3SO4与HNO3反应生成N2O+Fe(NO3)3+Fe(SO4)3Fe3C与HNO3反应生成Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2OCuSO4与FeS2和H2O反应生成Cu2S+FeSO4+H2SO4第一道错了，应该是FeSO4与HNO3反应生成N2O+Fe(NO3)3+Fe(SO4)3 关于铁、铜分别于硝酸反应的问题1、为什么Fe与HNO3恰好完全反应时产物有如下三种情况：Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 不是HNO3应该部分显酸性,部分显氧化性,从而生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3吗?2、 化学金属与酸反应Fe在稀HNO3中反应,为什么Fe不足时和Fe过量时产物成分会不同的? 关于铜与硝酸反应的计算问题6.4gCU与过量60ml8mol/L的HNO3充分反应.还原产物有NO.NO2,反应后溶液含H+ n mol,则含NO3-为?mol 关于硝酸与铁的一道很难的计算题在体积为40mL的稀硝酸中,加入4.2克Fe,充分反应后,HNO3、Fe两种物质均无剩余,HNO3的还原产物是NO,且被还原的HNO3是总的HNO3的1/4,总过计算确定该稀硝酸的物质的 把20克铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中溶质的质量,增加了12.27克,此时烧杯中的物质可能是(A)Fe(NO3)2 (B)Fe,Fe(NO3)2 (C)HNO3,Fe(NO3)2 (D)Fe(NO3)2 ,Fe(N FeS2生成SO2的反应氧化产物与还原产物比为什么是1:1 Cu Fe 与HNO3反应的怪异现象...当是稀hno3反应时产物为no,而与浓hno3反应时产物为no2,氧化性怎么比稀溶液还弱? 有关HNO3的化学题（高一）一只在一定的浓度和温度下,HNO3与Fe反应后得到的还原产物为NO2和NO,它们的物质的量之比为1:3.1mol Fe消耗HNO3的物质的量不可能为A.2.6mol B.2.8mol C.4.0mol D.3.5mol Fe和浓HNO3加热后生成什么Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O但是如果Fe+2Fe（NO3）3=3Fe(NO3)2的话,不是就有一个铁过量与浓硝酸的反应了吗 Fe与HNO3反应问题Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO(g) 2H2O 当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO(g) 4H2O请问 当n(HNO3)/n(Fe) 求Fe与HNO3反应生成N2O的化学反应方程式