已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离此酸的电离平衡常数约为1×10^-7这个是对的详细过程 D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 问一高二化学题,在线等已知室温时 0.1mol l某一元酸ha,加入少量的NaOH固体,c(H+)/c(HA)减小问什么呢 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=3B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-6D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数 为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(为什么已知室温时,0．1mol·L＾－1某一元酸HA在水中有0．1％发生电离,则由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H ．常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下：实验编号 c(HA)/mo1•L－1 c(NaOH)/mo1•L－1 反应后溶液pH甲 0.1 0.1 PH=9乙 c1 0.2 PH=7下列判断不正确的是（ ）A．0.1 mo1•L－1的HA 第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是第五题. 已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是B 详细解释B为什么错了 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容（1）该溶液的PH＝（2）升高温度,溶液的PH（3）此酸的电离平衡常数约为（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB）       已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是（）A,升高温度,溶液的PH增大B,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10的6次方倍 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X10的-5次方,而水电离不也要电离氢离子吗?PH不该小于5吗?怎么回事呢.请高手详解一番. 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 为什么? 已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0.