相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中,为什么[HS-]小于[S2-]?为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时,电离大于水解啊?化学重难点手册上是这样写的，

体积相同,物质的量浓度相同的下列溶液中,含硫离子最多的是?A. (NH4)4S B、H2S C、NaHS D、Na2S 体积相同,物质的量浓度相同的下列溶液中,含硫离子最多A、H2SO4 B、H2S C、NaHS D、Na2S 相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中,为什么[HS-]小于[S2-]?为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时,电离大于水解啊?化学重难点手册上是这样写的， 物质的量浓度相同的H2S和NaHS混合溶液2cNa=cS+cHS+cH2S…（正负号省略）求详解 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS混合液.下列说法正确的是( )A,溶液中pH从大到小的顺序是:3>2>1>4B.c(H2S)从大到小的顺序是:1>4>3>2C.在H2S和NaHS混合液 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/lA H2S B NaHS C Na2s DH2S和NaHS 比较H离子浓度 .H2S浓度及S离子浓度 详解 不胜感激 谢谢! c(S2-)：NA2S＞H2S＞NAHS＞(NH4)2S 为什么是错的?物质的量浓度相同是不是NH4+水解产生的H+促进了S2-的水解?H2S和NAHS之间怎么比较? 等物质的量浓度的Na2S溶液和NaHS溶液谁水解的氢氧根多? 等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）正确吗,为什么?我考虑到是根据S的守恒从而得到上述等式,但搞不懂题中为什么没说等体积,而只有等物质的量浓度这个 已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15,相同温度下,物质的量浓度相同的H2S溶液,NaHS溶液中,c(S^2-)较小的是________,c(HS^-)较大的是———— H2S溶液加入CuSO4电离平衡向H2S溶液中存在着H2S=HS-+H+(可逆符号)和HS-=H++S2- 的平衡当在H2S溶液中加入CuSO4溶液,电离平衡_____移动,S2-的物质的量浓度____,H+的物质的量浓度 ______当向H2S溶液中加入固 向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向右移动H2S溶液中存在着H2S=HS-+H+(可逆符号)和HS-=H++S2- 的平衡当在H2S溶液中加入CuSO4溶液,电离平衡_____移动,S2-的物质的量浓度____,H+的物质的量浓度 ______当 在溶液中：物质的量浓度相同和PH相同有何区别? 物质的量浓度相同的磷酸和磷酸钠溶液中磷酸根离子的量浓度为什么不同 相同的温度、相同的物质的量浓度的下列溶液：1  Na2S      2  NaHS        3  H2S         4 NH4HS   求负二价硫离子浓度大小顺序等物质的量浓度的 1.Na2S 2.NaHS 3.H2S 溶液中负二价硫离子浓度大小顺序……A1>2>3 B2>3>1 C3>2>1 D1=2=3 高一化学：NACL溶液中NACL的物质的量浓度和溶液中CL-的物质的量浓度相同么?为什么?R求解、 H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较