由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( ).A.Na B.Mg C.Al D.Zn
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 17:51:09
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( ).A.Na B.Mg C.Al D.Zn
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( ).
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( ).A.Na B.Mg C.Al D.Zn
生成5.6L氢气是0.25mol
即H2是0.25mol,H+得到电子是0.5mol
而这些电子从金属中来
如果全部是Na,需要消耗0.5molNa,质量是11.5g
全部是Mg,则需要消耗0.25molMg,质量是6g
全部是Al,则需要消耗0.5/3molAl,质量是0.5/3×27=4.5g
全部是Zn,消耗0.25mol,质量是65*0.25=16.25g
只有16.25>12
所以肯定有Zn
选D
D.Zn
钠、镁、铝、锌 四种,写出方程式,就知道生成一molH2的原子量分别为: 46,24,18,65
产生5.6L氢气 即,0。25mol,用掉合金12g,
即产生1molH2,要用合金48克。
对比:46,24,18,65
钠、镁、铝 不到48克就可以生产1molH2,所以一定要有锌
知识在于点滴积累,更在于不懈努力。
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D.Zn
钠、镁、铝、锌 四种,写出方程式,就知道生成一molH2的原子量分别为: 46,24,18,65
产生5.6L氢气 即,0。25mol,用掉合金12g,
即产生1molH2,要用合金48克。
对比:46,24,18,65
钠、镁、铝 不到48克就可以生产1molH2,所以一定要有锌
知识在于点滴积累,更在于不懈努力。
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