第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么 在Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF后,能否转化成 MgF2,是不是只有向更难溶的物质转化?第二,在2L 密闭 容器中 加2mol SO2 和1mol 的O2,达到

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 19:08:29
第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么 在Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF后,能否转化成 MgF2,是不是只有向更难溶的物质转化?第二,在2L 密闭 容器中 加2mol SO2 和1mol 的O2,达到
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第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么 在Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF后,能否转化成 MgF2,是不是只有向更难溶的物质转化?第二,在2L 密闭 容器中 加2mol SO2 和1mol 的O2,达到
第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么 在Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF后,能否转化成 MgF2,是不是只有向更难溶的物质转化?
第二,在2L 密闭 容器中 加2mol SO2 和1mol 的O2,达到平衡后,再向 容器中加 2mol 的 SO2和 1mol的 O2,那么再次到平衡后 反应的 H 值 怎么变?SO2的反应速率怎么变?为什么?
第三,将氯水倒入检查完好 的分液漏斗中,然后再注入 10 ml 的CCl4 ,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液 和下层液,呈黄绿色的是?(上层还是下层液),该层液能否是干燥的红色布条 退色?为什么?
将1mol的 CO 与3mol 的H2 在密闭容器中反应 CO+2H2 ====CH3OH,平衡后 将容器 体积压缩到原来的1/2 ,则 H2的 浓度 怎么变?为什么
甲醇对 水有污染,有种电化学法可以消除这污染,原理是,通电后,将Co 2+（钴） 极化成Co 3+,然后Co 3+ 做氧化剂 将水中的 甲醇 氧化成CO2 而净化,则在Co3+ 氧化 甲醇的反应中,生成还是消耗H+
图为（阴阳极都是C 棒,电解液为 硫酸钴 CoSO4 和稀硫酸 还有甲醇）

第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么 在Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF后,能否转化成 MgF2,是不是只有向更难溶的物质转化?第二,在2L 密闭 容器中 加2mol SO2 和1mol 的O2,达到
你问的太多了,
1.Mg(OH)和 MgF2 的Ksp相差不大,所以,在Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF后,能转化成 MgF2,因为 在C（F-）较大时,能达到MgF2的Ksp
2.焓变不变,因为方程式确定,焓变是一定值.二氧化硫的速率增大,因为浓度增大,速率加快.
3.是萃取,由于四氯化碳的密度大于水,所以在下层.
不能使有色布条褪色,因为氯气没有漂白性,四氯化碳层没水,没法生成次氯酸,氯水漂白是次氯酸的作用.
4.浓度当然增大,因为体积减小,浓度增大,尽管平衡右移,但减弱不是抵消.
5.生成氢离子,根据电荷守恒,一个Co3+变成一个C02+,要想电荷守恒,一定有H+生成才行.
你问的这些问题,都是学生易错的典型问题,

第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么 在Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF后,能否转化成 MgF2,是不是只有向更难溶的物质转化?第二,在2L 密闭 容器中 加2mol SO2 和1mol 的O2,达到 已知在温室时,Mg（OH）2的溶度积K=5.6×10﹣¹²,求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg²﹢和OH﹣的物质的量浓度 Mg～Mg(OH)2～ HNO3+Mg(OH)2=? HNO3+Mg(OH)2=? Mg+H2O=Mg(OH)2+H↑ Mg(OH)2要写沉淀符号吗 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH)2的溶解度S；（2）：饱和MG(OH)2溶液的PH值 氢氧化镁 Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg（OH）2 2H2O+Mg=====Mg(OH)2+H2↑ Mg（OH）2加↓不 Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2 ,为什么Mg（OH）2不要打沉淀符号? Mg+2H2O(沸水）=加热 Mg（oH)2+H2箭头向上 为什么Mg（oH)2不用标箭头 Mg如何生成Mg(OH)2 在0.2mol/L Nh4cl和 0.5mol/L氨水混合溶液中 Mg(OH)2的溶解度是多少已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-57*10^-3MOL/L已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-5 7*10^-3MOL/L 已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3,求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度. Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么算? Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度