作业帮As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO+S 配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 16:28:54
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As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO+S 配平
As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO+S 配平
As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO+S 配平
1molAs2S3中有2molAs,一共失去2*2mol电子,还有3molS,一共失去3*2mol电子,所以1molAs2S3一共失去10mol电子,硝酸变成NO,1molHNO3得到3mol电子,所以As2S3前面系数为3,硝酸前面系数为10,再结合反应前后原子数不变,配出得到：
3As2S3+10HNO3+4H2O=6H3AsO4+10NO+9S
当然,这只是其中一种方法（这叫整体配平法）,除了这个,还有零价法,待定系数法,在这里我就不一一说了.
希望对你有所帮助!
3As2S3+10HNO3+4H2O=6H3AsO4+10NO+9S
可以采用0价法较为简单。由于砷与硫的化合价均变了，但硫化砷的化合价整体为0，可以设硫和砷的化合价均为0，则砷升高5价，两个砷共升高10价，氮降3价，即可配平。
3As2S3+10HNO3+4H2O=6H3AsO4+10NO+9S
我觉得配平是需要技巧的。但是一般来说通过得失电子守恒就能把高中的大部分方程配平了。还有一些其他的比价有技巧的方法。。
As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO+H2SO4 配平RT
As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO+S 配平
配平As2S3+HNO3-H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O
As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO+H2SO4 配平3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑.问元素化合价升降分别是多少.
As2S3+HNO3+H2O=H2SO4+H3AsO4+NO配平过程.把升降价之后的过程说一下.
化学方程式配平As2S3+HNO3=H3AsO4+S+NO
氧化还原反应方程式配平As2S3+HNO3+H2O--H2SO4+H2AsO4+NO
高中配平氧化还原方程式As2S3+HNO3+H2O---H3AsO4+H2SO4+NO
As2S3+HNO3的离子方程式
雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物
化学方程式配平 Al+HNO3=Al(NO3)3+N2O+H2O As2S3+Na2CO3+NaNO3→Na3AsO4+Na2SO4+N2+CO2Al+HNO3=Al(NO3)3+N2O+H2OAs2S3+Na2CO3+NaNO3→Na3AsO4+Na2SO4+N2+CO2过程,答案.
As2S3与以下酸反应的产物是什么As2S3与HCl浓-->As2S3与HCl稀-->As2S3与HNO3浓-->As2S3与HNO3稀-->
高中配平化学方程式【最小公倍数法】--AsS3+--HNO3=--H2SO4+--H3AsO4+--NO抱歉，应该是--As2S3+--HNO3=--H2SO4+--H3AsO4+--NO
一道化学题,氧化还原某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质,已知As2S3是反应物之一.什么元素被氧化,什么元素被还原5分钟在线等
KMnO4+NaOH+PH3=Na2MnO4+K2MnO4+Na2PO4+H2O As2S3+H202+NH3H2O=（NH4)2ASO4+(NH4)2SO4+H2O 配平
氧化还原反应化学式配平(在方框内填配好的数.在[]内填物质名称)(1)□P4+□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4(2)□FeS+□H2SO4(浓)==□SO2+□Fe2(SO4)3+□S+□H2O(3)□As2S3+□HNO3(稀)+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4=□NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
I2 HNO3=HIO3 NO H2O 配平!