我有一本参考书上这样写的:加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动.请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 16:58:51
![我有一本参考书上这样写的:加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动.请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会](/uploads/image/z/4810341-21-1.jpg?t=%E6%88%91%E6%9C%89%E4%B8%80%E6%9C%AC%E5%8F%82%E8%80%83%E4%B9%A6%E4%B8%8A%E8%BF%99%E6%A0%B7%E5%86%99%E7%9A%84%EF%BC%9A%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E6%97%B6%2C%E5%88%86%E5%AD%90%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%92%8C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%A2%B0%E6%92%9E%E7%BB%93%E5%90%88%E6%88%90%E5%88%86%E5%AD%90%E7%9A%84%E9%80%9F%E7%8E%87%E9%83%BD%E5%87%8F%E5%B0%8F%2C%E4%BD%86%E5%90%8E%E8%80%85%E5%87%8F%E5%B0%8F%E7%9A%84%E7%A8%8B%E5%BA%A6%E6%9B%B4%E5%A4%A7%2C%E6%95%85%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E6%AD%A3%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%EF%BC%8E%E8%AF%B7%E8%A7%A3%E9%87%8A%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E6%97%B6%2C%E5%88%86%E5%AD%90%E7%94%B5%E7%A6%BB%E9%80%9F%E7%8E%87%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BC%9A)
我有一本参考书上这样写的:加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动.请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会
我有一本参考书上这样写的:加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动.
请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会减小?
我有一本参考书上这样写的:加水稀释时,分子电离和离子碰撞结合成分子的速率都减小,但后者减小的程度更大,故电离平衡向正方向移动.请解释弱电解质加水稀释时,分子电离速率为什么会
反应速率遵循质量作用定律,对于可逆反应,a(A)+b(B)==c(C)+d(D)(可逆符号)
v正=k*c(A)^a*c(B)^b,其中k是速率常数,只于温度有关,弱电解质加水稀释时
c(A)与c(B)都减小,而k不变,所以分子电离速率会减小,注意这里的v指瞬时速率.
反应物浓度和温度是影响电离速率的重要因素。浓度降低自然会引起反应速度变慢
你知道的,溶液中的反应,浓度越低,速率越小。当然,这个电离过程不是传统意义上的化学反应,但是作为一个可逆过程,这条有关速率的规律照样适用。比如AB(可逆符号)A+ + B-,你可以类比成分解反应MN(可逆符号)M + N。对于这个反应,自然MN的浓度越低,反应速率越小,不是吗?注意啊,这里说的是“速率”,不要和反应完全程度(反限限度)搞混!至于反应限度,稀释后电离的限度是加大的。限度是速率的积累效...
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你知道的,溶液中的反应,浓度越低,速率越小。当然,这个电离过程不是传统意义上的化学反应,但是作为一个可逆过程,这条有关速率的规律照样适用。比如AB(可逆符号)A+ + B-,你可以类比成分解反应MN(可逆符号)M + N。对于这个反应,自然MN的浓度越低,反应速率越小,不是吗?注意啊,这里说的是“速率”,不要和反应完全程度(反限限度)搞混!至于反应限度,稀释后电离的限度是加大的。限度是速率的积累效应。
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