若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 13:50:12
若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变
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若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变
若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?
是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变

若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变
酸碱都抑制水电离,OH-,H+都减小,这水电离出来的oH-和H+可以根据电离平衡来求解
最常见的就是pH来表示,PH = hydrogen ion concentration,氢离子浓度指数,即pH=-lg c(H+)
例如,当加入酸时,溶液的pH转变,可有pH值计算出酸的c(H+),进而由离子积常数Kw= c(H+) · c(oH-）=1.0E-14得到水的电离出来的c(oH-）值,由水电离平衡可知,c(oH-）[水]= c(H+) [水]

水电离的氢离子和氢氧根的浓度相等!所以都减小!

水的电离:H2O==（可逆符号）OH- + H+
当加入酸时，导致溶液中H+浓度变大，使水的电离往左边移动，导致OH-浓度变小，但是H+浓度变大。同理，当加入碱时，导致溶液中OH-浓度变大，使水的电离往左边移动，导致H+浓度变小，但是OH-浓度变大.
求最佳...

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水的电离:H2O==（可逆符号）OH- + H+
当加入酸时，导致溶液中H+浓度变大，使水的电离往左边移动，导致OH-浓度变小，但是H+浓度变大。同理，当加入碱时，导致溶液中OH-浓度变大，使水的电离往左边移动，导致H+浓度变小，但是OH-浓度变大.
求最佳

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酸碱都抑制水电离，OH-，H+都减小，那里要说的清楚点？

加酸或碱后，水的电离受抑制，平衡逆向移动
加酸：H+浓度增加，由于K不变，由水电的OH—浓度减小
加碱：OH-浓度增加，由于K 不变，由水电离的H+浓度减小

①酸性：c﹙H+﹚↑，平衡向逆向移动，溶液中、c（OH﹣）＜c﹙H+﹚
又水K（电离）不变，水电离出的 c（OH﹣）=c﹙H+﹚
[上面这两个c（OH﹣）是一样的、因为酸性溶液中的OH-都是水电离出的]
②碱性：c﹙OH-﹚↑，平衡向逆向移动，溶液中、c（OH﹣）＞c﹙H+﹚
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①酸性：c﹙H+﹚↑，平衡向逆向移动，溶液中、c（OH﹣）＜c﹙H+﹚
又水K（电离）不变，水电离出的 c（OH﹣）=c﹙H+﹚
[上面这两个c（OH﹣）是一样的、因为酸性溶液中的OH-都是水电离出的]
②碱性：c﹙OH-﹚↑，平衡向逆向移动，溶液中、c（OH﹣）＞c﹙H+﹚
又水K（电离）不变，水电离出的 c（OH﹣）=c﹙H+﹚
[上面这两个c（H+）是一样的、因为碱性溶液中的H+都是水电离出的]

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水永远会电离 加酸 酸溶液H+浓度上升 OH-极少 全由水电离而得 H+增加OH-自然减少 水电离的H+与OH-永远相等 所以减小了 加碱也一样

水中的OH-和H+乘积是一定的，加酸H+增加，OH-减少，反之亦然

都变小

若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变 水的电离和溶液的酸碱性 向纯水中加入酸或碱 水电离出的H+与OH-的量如何变化?酸碱里举一例说明即可. 水电离 ,往水中加入碱为什么OH不与水电离的H反应? 酸液中,酸中H+和水电离的OH-反应,那为什么由水电离出的H+和OH-还会相同? 水电里出的H+和OH-不是很少吗?物质在水中与H+或OH-发生水解生成物不会更少吗物质与水电离的H+或OH-发生水解 促进水的电离 那么 水再次电离的H+或OH-是否还要与给物质发生水解?会者必答 若 常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐 向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向）移动向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离 当水中加入酸时,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别来自于哪H离子是不是来自于加入的酸中氢离子和水电离氢离子之和、？题目上说道；当往水中加入酸时，C（h＋）增加，C（OH- 在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出 高二化学水的电离和离子体积无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的（H+）=（OH-）为什么当溶液为酸时,要先（H+）=（OH-）,然后在用水离子体积（1*10^-14)除以OH-才能得出H+而当溶液为碱时,直接O 化学 水的离子积常数注意的几个问题常温时,向纯水中加入酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)·c(OH-) 仍等于 1×10-14,由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等,但小于1×10-7mol/L.为什么溶液中c(H+) 加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗 酸碱性为什么不影响水电离出的H+和OH- 向纯水中加入少量的NaHSO4 晶体 若温度不变 则溶液中由水电离出的H+浓度大于OH-浓度吗? 酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14?看清楚仅仅是水电离出的!另外是不是溶液中的H+和OH-的乘积仍然是10-14?（仅受温度影响?)答得好的追加! 在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电离平衡,C(H+)和C(OH-)不相等.这样不是矛盾了吗?难道前者忽略水解? 化学中水解是和水进行的 还是和水电离出的H+或OH-进行的 路过=止步=回答! 【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+.RT还有,为什么加水会抑制溶液电离?