某元素R的相对原子质量是64,该元素在氧化物中占80％,此氧化物中R的化合价为多少.A 0 B +2 C -2 D +4选择,请注明为什么.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 09:30:38
某元素R的相对原子质量是64,该元素在氧化物中占80％,此氧化物中R的化合价为多少.A 0 B +2 C -2 D +4选择,请注明为什么.
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某元素R的相对原子质量是64,该元素在氧化物中占80％,此氧化物中R的化合价为多少.A 0 B +2 C -2 D +4选择,请注明为什么.
某元素R的相对原子质量是64,该元素在氧化物中占80％,此氧化物中R的化合价为多少.A 0 B +2 C -2 D +4
选择,请注明为什么.

某元素R的相对原子质量是64,该元素在氧化物中占80％,此氧化物中R的化合价为多少.A 0 B +2 C -2 D +4选择,请注明为什么.
1选B.
相对原子质量为64的元素R为铜,铜的氧化物有两种,氧化铜（CuO氧化亚铜（Cu2O)
氧化铜中铜的质量分数=64÷（64+16）=0.8=80%
氧化亚铜铜的质量分数=64×2÷（64×2+16）=0.889=88.9%
氧化铜中铜元素化合价为+2价（因为氧化铜中氧元素为-2价,铜元素为+2价）

AC排除，因为氧除了和F反应是+2价，其他时候都是负价。而R显然不是F元素。既然是氧化物，则其中的氧一定会从R得失电子，所以A也是错的。
看B，+2价的氧化物是RO，分子量是80，则所占百分比是64/80=80%
如果是D，分子式是RO2，分子量是96，则所占百分比是64/96=66.66%
所以B。...

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AC排除，因为氧除了和F反应是+2价，其他时候都是负价。而R显然不是F元素。既然是氧化物，则其中的氧一定会从R得失电子，所以A也是错的。
看B，+2价的氧化物是RO，分子量是80，则所占百分比是64/80=80%
如果是D，分子式是RO2，分子量是96，则所占百分比是64/96=66.66%
所以B。

收起

选B；由题意知该元素为铜，在氧化铜中铜的化合价为+2价

此氧化物是氧化铜。所以选B +2价。铜的相对原子质量是64.

+2 我的题刚好和你的倒过来了 哈哈

在某正二价元素R的氧化物中,R元素与氧元素的质量比是7:2,该R元素的相对原子质量是? 化学相对原子质量的计算在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%,氧元素38.1%,推算出R的相对原子质量是 某元素R的相对原子质量是64,该元素在其氧化物中占80%,此氧化物中R的化合价是多少? 在K2R2O7中,（R代表某元素）含钾元素26.5%,氧元素38.1%,推算出R的相对原子质量是——? 某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为7:16,R的相对原子质量为14,则该氧化物中R的元素化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 某元素R的相对原子质量是32,在它形成的氧化物中含有氧元素60%,则该氧化物的化学式为____ 某元素R的相对原子质量是64,该元素在其氧化物中占80%,此氧化物中R的化合价是多少?O我在网上搜了..别人回答的我看不懂Q. 1.某元素R的氧化物R元素与氧元素的质量为7：16,R的相对原子质量为14,该氧化物中R元素的化合价是多少?+4）2.化学元素Zr的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233.若Zr的氧化物中Zr的化 某元素R的相对原子质量是64,该元素在氧化物中占80％,此氧化物中R的化合价为多少.A 0 B +2 C -2 D +4选择,请注明为什么. 某元素R的氧化物的式量为M,该氧化物中R元素的化合价为+4价,则R的相对原子质量是 已知元素R的化合价+3价,该元素与氧元素的化合物中R:O=7:3,求R元素的相对原子质量. 某元素R在氧化物中的化合价为+4价,其中氧元素的质量分数占50%,则R元素的相对原子质量为------. 某元素R的相对原子质量为32,则该元素的氧化物的相对分子质量为A 48B 64C 80 D 96求原因 某元素R的氧化物中R元素氧元素的质量比为7比16,R的相对原子质量为14,则该氧化物中R元素的化合价是多少 元素R在某氧化物化合价为+6价,该氧化物中氧元素的质量分数为60%,求氧化物的相对分子质量和R相对原子质量 某元素R的相对原子质量为32,氧的相对原子质量为16,R的氧化物的化学式为ROx其中含R元素40%.求x. 某+3价元素R的氧化物中R元素和氧元素的质量比为9:8则R元素的相对原子质量为 某元素R的+3价氧化物中,该元素和氧元素的质量比为13：6,则R元素的相对原子质量为A,26 B,52 C,78 D,104