1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气?2.Mg,AL 硫酸溶液的原电池,正极为什么不是铝得电子,而是电子结合氢离子生成氢气?3.Zn CU H2SO4溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 15:30:44
![1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气?2.Mg,AL 硫酸溶液的原电池,正极为什么不是铝得电子,而是电子结合氢离子生成氢气?3.Zn CU H2SO4溶](/uploads/image/z/4812266-2-6.jpg?t=1.%E5%9C%A8CU%2CZn%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E9%87%8C%E9%9D%A2%2C%E8%B4%9F%E6%9E%81%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E6%98%AFZn-2e-%2BSO42-%3DZnSO4%3F%E8%80%8C%E6%98%AF%E7%94%B5%E5%AD%90%E7%BB%93%E5%90%88%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%3F2.Mg%2CAL+%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%2C%E6%AD%A3%E6%9E%81%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E6%98%AF%E9%93%9D%E5%BE%97%E7%94%B5%E5%AD%90%2C%E8%80%8C%E6%98%AF%E7%94%B5%E5%AD%90%E7%BB%93%E5%90%88%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%3F3.Zn+CU+H2SO4%E6%BA%B6)
1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气?2.Mg,AL 硫酸溶液的原电池,正极为什么不是铝得电子,而是电子结合氢离子生成氢气?3.Zn CU H2SO4溶
1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气?
2.Mg,AL 硫酸溶液的原电池,正极为什么不是铝得电子,而是电子结合氢离子生成氢气?
3.Zn CU H2SO4溶液 正负极的 *离子反应式* 是什么?为什么会消耗硫酸?
4.AL Mg NAOH 正极为什么是2H+ +2e-=H2,这个氢是从哪来的?
1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气?2.Mg,AL 硫酸溶液的原电池,正极为什么不是铝得电子,而是电子结合氢离子生成氢气?3.Zn CU H2SO4溶
你的概念很混乱
首先在原电池中负极失电子被氧化,正极得电子被还原
1负极是锌失电子
2金属不会得电子显负价,所以铝只会失电子,所以正极为氢离子得电子
3正极2H+2e=H2↑这里氢离子被消耗所以消耗硫酸
负极Zn-2e=Zn2+
4氢离子从水中来,Mg不与氢氧化钠反应.2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑
1.在Zn Cu原电池中,因为Zn的活泼性比Cu大,所以Zn作负极,反应式为Zn-2e-=Zn2+
2,因为AL会与硫酸发生钝化,所以是镁作负极失去电子,因为正极是电子结合氢离子生成氢气
3.正极:2H++2e-=H2 负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极中的H+来自硫酸电离出来的,所以会消耗硫酸
4.来自水的电离...
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1.在Zn Cu原电池中,因为Zn的活泼性比Cu大,所以Zn作负极,反应式为Zn-2e-=Zn2+
2,因为AL会与硫酸发生钝化,所以是镁作负极失去电子,因为正极是电子结合氢离子生成氢气
3.正极:2H++2e-=H2 负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极中的H+来自硫酸电离出来的,所以会消耗硫酸
4.来自水的电离
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