酸碱度的计算问题pH的计算

酸碱度的计算问题pH的计算
酸碱度的计算问题
pH的计算

酸碱度的计算问题pH的计算
PH=－lgc(H+)
一、单一溶液的PH的计算
若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算.若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),再求PH,或引用PH定义,由c(OH-)直接求POH,再根据PH+POH=PKw,换算出PH.
例1、求室温下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH.
解析：由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L,c(H+)·c(OH-)=Kw,c(H+)= Kw/
c(OH-)=5.0×10-12mol/L,PH=－lgc(H+)=－lg5.0×10-12=11.3.
或由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L,POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7,PH+POH=PKw,PH+2.7=14,PH=11.3.
二、溶液稀释后的PH的计算
1、强酸或强碱的稀释
在稀释强酸或强碱时,当它们的浓度大于10-5mol/L时,不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时,应考虑水的电离.
如PH=6的盐酸,稀释100倍,稀释后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氢氧化钠溶液,稀释100倍,稀释后PH≈7（不能小于7）；PH=3的盐酸,稀释100倍,稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液,稀释100倍,稀释后PH=8.
例2、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则c(H+):c(SO42-)是（ ）
A.2:1 B.21:1 C.20:1 D.22:1
解析：PH=5时,c(H+)酸=1×10-5mol/L,c(SO42-)=5×10-6mol/L,稀释1000倍后,由硫酸电离出的c(H+)酸=1×10-8mol/L,c(SO42-)=5×10-9mol/L,考虑水的电离受硫酸的抑制,设水电离出的c(H+)为xmol/L,故水电离出的c(OH-)也为xmol/L,根据水的离子积在室温时为一常量,得方程(x+10-8)·x=10-14,解得x=9.5×10-8,故c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]:
c(SO42-)=10.5×10-8 mol/L:5×10-9mol/L=21:1,故应选B.
2、弱酸或弱碱的稀释
在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其PH范围.
如PH=3的醋酸溶液,稀释100倍,稀释后3＜PH＜5；PH=10的氨水,稀释100倍,稀释后8＜PH＜10；PH=3的酸溶液,稀释100倍,稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液,稀释100倍,稀释后8≤PH＜10.
例3、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液,用蒸馏水稀释100倍,二者的PH的关系是（ ）
A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH
B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH
C．都比原来小
D．氨水比原来的大,氢氧化钠比原来的小
解析：氨水为弱碱,氢氧化钠为强碱,稀释100倍之后,氨水的9＜PH＜11,而氢氧化钠溶液的PH=9.故选A、C.
三、溶液混合后的PH的计算
两种溶液混合后,首先应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说溶液的体积没有加和性,但稀溶液混合时,常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其体积之和（除非有特殊说明）.
1、两强酸混合后的PH的计算
先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）.
例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于（ ）
A．2.0 B.2.3 C.3.5 D.3.7
解析：由题意PH=4的盐酸,c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2的盐酸,c(H+)2=1.0×10-2mol/L.c(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V
+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L,PH= 2.3.故应选B.
2、两强碱混合后的PH的计算
先求混合后的c(OH-)混,再间接求PH.即：c(OH-)混=[ c(OH-)1×V1+ c(OH-)2×V2]/（V1+
V2）.

PH=-log(c[H+])
若是俩溶液混合，
酸则按共同的浓度和再除以二，
碱则是将共同的c[OH-]除以二，再根据离子积算c[H+]，求PH。