溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 01:34:09
溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）
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溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）
溶液的酸碱性PH计算
常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）

溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）
n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;
n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;
反应后n(H+)=0.001mol;
c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;
pH=-lgc(H+)=lg30=1.48;

强酸强碱混合溶液pH的计算应先比较酸H+和碱中OH-的物质的量。
若相等，则溶液显中性，pH=7；
若n(H+)>n(OH-)，则溶液显酸性，pH<7；
若n(H+)7。
此题中，n(H+)=0.1*0.02=0.002mol，n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol，完全反应后，溶液中氢离子剩余0.002-0.001=0...

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强酸强碱混合溶液pH的计算应先比较酸H+和碱中OH-的物质的量。
若相等，则溶液显中性，pH=7；
若n(H+)>n(OH-)，则溶液显酸性，pH<7；
若n(H+)7。
此题中，n(H+)=0.1*0.02=0.002mol，n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol，完全反应后，溶液中氢离子剩余0.002-0.001=0.001mol。
溶液中c(H+)=(0.001/)0.03=1/30 mol/L
pH=-lgc(H+)=-lg(1/30)=lg30=1+lg3=1.48

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溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48） 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML.请问这句话对吗? 高中化学溶液酸碱性练习常温下PH=12的溶液,水电离的OH-浓度是多少? 高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH “常温下pH大于7溶液呈碱性”这句话对吗?那“pH试纸能用于测溶液的酸碱性不能用于测酸碱度”对吗？ 常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗 酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~ 加入ph=4的一元酸HA,pH刚好等于7,假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液 常温下向20ml的0.1mol/l的盐酸中逐滴加入0.1mol/l的氢氧化钠溶液20ml时ph＝7问：ph=2时氢氧化钠滴加了多少mlph=12时氢氧化钠滴加了多少ml 计算溶液的PH值将10mlPH=12的NaOH溶液加水稀释到10L 常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,己知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系. 常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,随着NAOH加入量的不断增加,混合溶液的酸碱性会发生变化.请把各阶段的酸碱性(PH值)和所有可能的各种离子浓度的大小关 PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 常温时把100mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至1L,稀释后的溶液pH=___.11 ,我需要解题思路! 在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(A-)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)C．V总≥20mLD．V总≤20mL答案 溶液酸碱性的计算 在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变）,则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是A c（A-）=c（k+）B c(H+）=c（OH-）