作业帮1.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中正确的是（）ADA、同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大B、HB-的电离程度大于HB-的水解程度C、该盐的电离方程式为：AHB（
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 18:39:13
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1.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中正确的是（）ADA、同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大B、HB-的电离程度大于HB-的水解程度C、该盐的电离方程式为：AHB（
1.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中正确的是（）AD
A、同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大
B、HB-的电离程度大于HB-的水解程度
C、该盐的电离方程式为：AHB（可逆符号）=（A+） +（HB-）
D、在该盐溶液中离子浓度大小顺序为c（A+）>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-)
请问该题中的D是怎么得出来的.
2.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应：
①NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3;
②NaR~+CO2=2HR~+2Na2CO3.
下列说法正确的是AB
A、HR的酸性比HR~强
B、同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaR~>Na2CO3>NaR>NaHCO3
C、相同条件下,HR与NaR溶液中水的电离程度HR>NaR
D、pH相同、体积也相同的HR与HR~溶液中和碱的能力HR>HR~
答案分析有酸性上H2CO3>HR>HCO3->HR~
请问是怎么来得?详细说明以下
1.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中正确的是（）ADA、同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大B、HB-的电离程度大于HB-的水解程度C、该盐的电离方程式为：AHB（
它的水溶液呈弱碱性:水解>电离
①NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ; 酸性:H2CO3>HR>HCO3-
②NaR~+CO2=2HR~+2Na2CO3 ; 酸性:H2CO3>HCO3->HR~
某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离,它的水溶液呈弱碱性,今有下列说法：这是原题
1.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中正确的是（）ADA、同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大B、HB-的电离程度大于HB-的水解程度C、该盐的电离方程式为：AHB（
某种酸式盐AHB在水中易溶.易电离,它的水溶液呈碱性,今有下列说法,其中错误的是：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度.②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液
酸式盐的水溶液呈什么性
某电解质的水溶液呈酸性,溶液中的阳离子只有一种,此溶液中的电解质是某电解质的水溶液呈酸性,溶液中的阳离子只有一种,此溶液中的电解质是 （ ）A 酸 B 强酸弱碱盐 C 酸式盐 D 弱酸强碱
碱性酸式盐的水溶液中有氢离子吗
既然碳酸氢钠的水溶液呈碱性,为什么还叫酸式盐?
可溶性酸式盐的水溶液是否都呈酸性?
为什么酸式盐水溶液不一定呈酸性?请举例怎么判断酸式盐的酸碱性
1.NaHSO4为什么只电离不水解?2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗3.强酸的酸式盐与强酸强碱盐一样吗4.弱酸弱碱盐的水解,如NH4F,两个离子都会水解,要如何判断溶液的酸碱性啊?前3
水溶液为弱碱性的气体有哪些
酸式盐,碱式盐 ,强酸弱碱盐 ,强碱弱酸盐 有没关系的?前两者的概念是什么?
关于弱酸酸式盐NaHCO3水溶液为弱碱性趋向一：结合氢离子生成不可电离的什么东西?趋向二：与碱反应,电力出氢离子.
酸式盐水溶液的酸碱性判断
有关酸式盐的酸式盐是不是水溶液都呈酸性?酸式盐是不是都溶于水?还有如何从碳酸氢钙的水溶液中分离出碳酸氢钙固体是酸式盐,
哪些盐在水溶液里PH值呈酸性?单一一种盐在水溶液里呈酸性或者两种或多种盐混合在水溶液里呈酸性?或者有没有哪种固态物质溶解后呈酸性，不是强酸弱碱盐的 而且酸性要大于硝酸铵的溶
酸式盐的水溶液不一定显酸性为什么 举例酸式盐的水溶液不一定显酸性为什么举例
酸式盐在水溶液和熔融状态下的电离方程式有什么不同?