怎么搞都搞不定……有时候是氢离子有时候又是氢氧根……无解.

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我这里有一份关于电解池的知识点资料.你可以看看,挺全的,还有例题可以巩固一下.
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3、电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护.
B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K+ <Ca2+ < Na+ <
Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+
< Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+
< Hg2+ < Ag+（阳离子放电顺序与浓度有关,并不绝对）
 
⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞SO32—＞ I- ＞ Br- ＞ Cl-
＞ OH- ＞ NO3-
等含氧酸根离子＞F-
 
【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化,溶液中的离子不放电.
4、电解反应方程式的书写步骤：
①分析电解质溶液中存在的离子；
②看阳极电极材料,确定阳极参加反应的物质.若阳极材料为活性电极,则电极材料本身放电.若阳极材料为惰性电极,则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式；
④写出电解方程式.
如：（阳极材料为惰性电极材料）
⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）：
2NaCl+2H2O电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH,溶质、溶剂均发生电解反应,PH增大.
⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）：
2CuSO4+ 2H2O电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应, PH减小.
⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身）：
CuCl2电解==== Cu＋Cl2 ↑
电解盐酸：2HCl 电解==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变,实际上是电解溶质,PH增大.
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）：
2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑,溶质不变,实际上是电解水,PH分别减小、增大、不变.酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）.
⑸电解熔融NaOH:4NaOH 电解====4Na + O2↑ + H2O↑
若阳极材料为活性电极如
用铜电极电解Na2SO4溶液:    Cu +2H2O电解==== Cu(OH)2 + H2↑  （注意：不是电解水.）
5、电镀（电解精炼铜）
1、定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法.其实质是一种特殊情况下的电解.
2、构成：
阴极:待镀金属制品   阳极：镀层金属   电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液
如：在铁制品表面电镀铜：
阳极：Cu  — 2e—  ==  Cu2+
阴极：Cu2+  + 2e—  ==   Cu
电解精炼铜的结果：阳极上粗铜逐渐溶解,杂质Ag、Pt等沉积在电解槽的底部,形成阳极泥,阴极上纯铜逐渐析出.电解质溶液浓度在电解后减少.
 
 

电解池电极反应是：
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>...

全部展开

电解池电极反应是：
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）　
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物

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