为什么得电子放出能量多的非金属性强

为什么得电子放出能量多的非金属性强 为什么得电子放出能量多的非金属性强为什么气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多,其非金属性越强 为什么非金属原子结合相同数量的电子行成稳定结构,放出能量多的,元素非金属性强 得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强 得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强 气态非金属原子在得到相同电子变成稳定结构时所释放的能量越多,其非金属性越强老师说得电子后能量比以前低 放出的能量越大 所以后面能量就小了 能量越小越稳定 所以得电子放出能量 为什么原子得到电子放出的热量多,形成的离子更稳定,非金属性更强? 获得等量电子所放出能量越多,非金属性越强比如氟和氯获得一个电子,按原子构造原理,电子层数越高,电子能量越大,氯得的电子能量应该高,放出的能量大才对啊, 为什么非金属元素的电子能力越强 其得电子后放出的能量越多.金属元素是电子能力越强 其失电子所吸收的能量就越少 为什么得电子放出能量越多原子越活泼 ”非金属性越强,越容易得电子,形成的阴离子越稳定,释放的能量越多”这句话对不对?那么金属性越强是不是代表越容易失电子,形成的阳离子越稳定,释放的能量越多吗? 为什么说非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多,生成的阴离子越稳定,原子非金属性越强 能证明A的非金属性比B的非金属性强的是?1摩尔A变为A-放出的能量比1摩尔B变为B-放出的能量多? 化学元素周期律问题根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非金属性更弱呀?可是为什么事实Cl的非金属性更强? 为什么金属元素得到电子形成稳定的结构时放出的能量越高金属性越强 得电子放出能量大还原性是强还是弱 1.请问为什么碱金属的六种元素中,随着原子序数的递增,最高价氧化物对应的水化物(即对应的碱)的碱性越强?2.一般情况下,金属的非金属性越强,其原子得相同数目的电子形成阴离子时放出的 为什么Cl非金属性比S强金属性是指得失电子能力Cl最多得1个电子,S最多得2个电子,应该的S比Cl强啊?