次氯酸为什么有强氧化性

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/02 20:32:18
次氯酸为什么有强氧化性
xX[O#+i#7=ى0VI$Mlglŀ|_m[2U_waiJ+eA㮮:S=ߟjŏݶvMcB96^7Ë/bJ{t,ˮmq nmu?,T7H׎lzfʻws;̊{Wu)լz;ɫ ,+V]ͱR*ϲ'Y:O`2+\O(+\Ϲ)noYUQ5'M{X<[p@mS\XXrU.)ݸIJGK-ү!]r֘ EmxttȄ ޴xe{l/Ѽ`{q⇎0@+pgU`AQ^|73ׅA.W;X)}g9.;xt˺ۍRS:M|:ؖw0qm%Bϰ?:2̲}+aϲΏYRa=y%+dS 8ȷ:0>`8:+QUxa햰v"yliuvtha&2!OYiOҫJǼ}&7X~ahx' Eqcc] Y%9#۰uYcW*COk4YfKdŠնp'e Ԣ8g_Xq*p:]*T3C )(ox%2#[5X&r8,,->B8uqZ'iRi֩{NQE>5RAXe{m6IUZp:&SnQUv@ Z) !uI~4p%J+x"c׮3 .H`I=zv:8BêK!mTm{gw?3hDEUnCOl <Y|C;I = 1q:jjH b"JR*9&96 E҄([ը )FTK!)zQnmUkO}:+ K6)IUkD{] `l šBuT=(WH*1QNZHCAiFƹdLD ebue Y @?l1vBQ0DEsdeR#죹q"׆At2*y ZlB_E2# zRjm5:&MźV9cdVx/|YuyF.ђϋ(pZپ'|*Ne0&Nd)T*O'wc P%L t,V^4u 05%?WL7ƅ(1 hEM*Q$CXo%)$1%i/f?d4 'oм f$_ "71 8_?c[&>j-)hr :\u^;!*DGQl'j̿ʛ~r^gCsl褞}y\vfC<Ϊ&}N-ՙ RxU IbGQiьj9 va5pv۷ihKhi{ca3l(9S孱+C~tgqZѱbcYdžr}D{/)&jC!/%%jC[!= [^d$íJ6K'*l]i@?,T7##k<.+Ø@,vM׊.s̯y5OiI}hMM9NxLc(杢 Â䠐=t6ƬsWT)ۙ5cUgE<wCʅ;8ъR+7vityM^FT#DȊF%xwRo!FZqjq M&okE}gԈ4+bM9RhHYcj:o{c:%/d48+? O)

次氯酸为什么有强氧化性
次氯酸为什么有强氧化性

次氯酸为什么有强氧化性
(提问人,对于我的回答可能过长了,简而言之,次氯酸不稳定,易分解,放出氧气.当氯水受日光照射时,次氯酸的分解加速了.因为Cl在次氯酸中是正1价,易降低到负1价.所以,具有很强的氧化性.次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的细菌,所以自来水常用氯气 (1L水里通入约0.002g氯气)来杀菌消毒.次氯酸能使染料和有机色质褪色,可用作漂白剂.为了让你更透彻的了解,具体答案如下) 氯酸化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当.有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂.物质类别:无机物-酸 化学式:HClO 结构式:H-O-Cl 分子量:52.5 常温下状态:仅存在于水溶液中.水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%.加热到40℃时即分解,并发生爆炸.气味:有刺激性气味 溶解性:1:2 理化性质 常温下状态:仅存在于水溶液中.水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%.加热到40℃时即分解,并发生爆炸.颜色:无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应,在不同状态下平衡状态也不同,显黄绿色是因为溶有氯气的原因) 气味:有刺激性气味 溶解性(与水的体积比):1:2 次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸.它仅能存在于溶液中,一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂.在水溶液中,次氯酸部分电离为次氯酸根ClO��(也称为次氯酸盐阴离子)和氢离子H+.含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐.最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠(NaClO).化学式HClO.很不稳定,只存在于水溶液中.在光照下,它按下式分2HClO─→2HCl+O2 因此,次氯酸具有强氧化作用和漂白作用,常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙.当纯净的氯气通入水中时,会形成次氯酸和氯化氢(HCl,盐酸):Cl2 + H2O → HClO + HCl 次氯酸(HClO)是游离氯的较强形式,盐酸的pH和碱度均低于它.次氯酸不稳定,易分解,放出氧气.当氯水受日光照射时,次氯酸的分解加速了.次氯酸化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当.有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂,次氯酸盐中最重要的是钙盐,它是漂白粉(次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物)的有效成分.漂白粉可由氯和消石灰反应而制得:3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 在放置漂白粉的地方具有氯的气味,就是因为有氧化二氯放出的缘故.次氯酸在溶液中发生3种形式的分解,它们彼此无关,称为平行反应,即:一,在阳光直接作用下,按第一种形式分解;在有脱水物质(如CaCl2)存在时,按第二种形式分解;加热时特别容易按第三种形式分解.如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐:3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二,一氧化二氯和水作用生成次氯酸:H2O+Cl2O=2HClO 三,氯气与水反应生成次氯酸:H2O+Cl2=HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液.制法 实验室制法:由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液.高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气 再与水作用 工业制法:由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得.用途 次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的细菌,所以自来水常用氯气 (1L水里通入约0.002g氯气)来杀菌消毒.次氯酸能使染料和有机色质褪色,一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂.在生物学中,次氯酸被嗜中性白细胞(Neutrophil)用来杀灭细菌.它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品.

cl離子呈+1價,有强氧化性。

HClO中的H是+1价,稳定 Cl是+1价,不稳定 O是-2价,稳定 一般来说Cl是-1价才是他的稳定价态 +1说明她失去了2个电子,要是他稳定的话 那么他只有得到2个电子才可以 大家知道Cl的非金属性特别强,那么他得到2个电子显然就很容易了 这样他的价态降低了,从别的原子中得到2电子,别的原子就要相应的失去2电子价态升高了,就说这个原子被氧化了。 所以次氯酸的氧化性就是很强...

全部展开

HClO中的H是+1价,稳定 Cl是+1价,不稳定 O是-2价,稳定 一般来说Cl是-1价才是他的稳定价态 +1说明她失去了2个电子,要是他稳定的话 那么他只有得到2个电子才可以 大家知道Cl的非金属性特别强,那么他得到2个电子显然就很容易了 这样他的价态降低了,从别的原子中得到2电子,别的原子就要相应的失去2电子价态升高了,就说这个原子被氧化了。 所以次氯酸的氧化性就是很强

收起

因为要得电子变稳定 也就是说不稳定才有氧化性

有氧酸的氧化性的具体判断方法(超出高中知识,但会以信息题形式出现): 根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数。个数越多,氧化性越弱。 如本例 次氯酸: H-O-Cl(注意不是H-Cl-O),其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子...

全部展开

有氧酸的氧化性的具体判断方法(超出高中知识,但会以信息题形式出现): 根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数。个数越多,氧化性越弱。 如本例 次氯酸: H-O-Cl(注意不是H-Cl-O),其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子

收起

因为其中Cl的化合价高,要知道, 0价的氯气氧化性都那么强