将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液我想问硝酸此时当浓的处理,那此时的硫酸呢?当怎样处

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 12:01:52
将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液我想问硝酸此时当浓的处理,那此时的硫酸呢?当怎样处
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将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液我想问硝酸此时当浓的处理,那此时的硫酸呢?当怎样处
将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）
A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
我想问硝酸此时当浓的处理,那此时的硫酸呢?当怎样处理?还有什么时候算浓呢?

将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液我想问硝酸此时当浓的处理,那此时的硫酸呢?当怎样处
选D.
题目已经说明,2mol/L,明显是稀溶液.
5.4g Al是0.2mol（n=m/M=5.4/27=0.2mol）
与酸反应：
2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑
2 6
0.2 0.6
与碱反应：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
2 2
0.2 0.2
200.0mL2.0mol/L的物质的量是n=cV=2*0.2=0.4mol
1个Ba(OH)2含有2个OH-,OH-是0.8mol,碱过量,不可能（因为充分反应后有金属剩余）
1个H2SO4含有2个H+,H+是0.8mol,酸过量,不可能（因为充分反应后有金属剩余）
1个HCl含有1个H+,是0.4mol,酸不足（0.4

2.0mol/L的HNO3是稀硝酸。HNO3不管浓稀都不会产生H2
硫酸也一样，也是稀的。
根据方程式
2Al---2NaOH 2Al-----3H2SO4 2Al-----6HCl 答案应该是D

选D
Al和HNO3反应不会生成H2，没有H2，是NO和NO2，所以A错；
5.4g Al物质的量 = 5.4/27 = 0.2mol，
反应共失去0.2*3=0.6mol电子
200mL 2mol/L溶液中溶质物质的量 = 2*0.2 = 0.4 mol
2Al~~3H2SO4 2Al~~Ba(OH)2 2Al~~6HCl

全部展开

选D
Al和HNO3反应不会生成H2，没有H2，是NO和NO2，所以A错；
5.4g Al物质的量 = 5.4/27 = 0.2mol，
反应共失去0.2*3=0.6mol电子
200mL 2mol/L溶液中溶质物质的量 = 2*0.2 = 0.4 mol
2Al~~3H2SO4 2Al~~Ba(OH)2 2Al~~6HCl
2 3 2 1 2 6
0.2 0.3 0.2 0.1 0.2 0.6
0.3<0.4，H2SO4过量；
0.1<0.4，Ba(OH)2；
0.6>0.4，HCl少量，Al过量。
所以选D

收起

将5、4gAl投入200.0mol.l^-1的某溶液中有氢气产生将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液稀硫酸和A 将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 将5.4克Al投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为（ ）A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液我想问硝酸此时当浓的处理,那此时的硫酸呢?当怎样处 将5.4gAl放入200.0mL2.0mol/L的某溶液中将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A Cu（No3）2 B Ba（OH）2 C H2SO4 D Hcl 顺便问一下,Al和氢氧化钡能反应吗?如 将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A Cu（No3）2 B Ba（OH）2 C H2SO4 D Hcl 怎样才能知道金属有没有剩余呢? 将5.4g Al放入200.0ml2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A Cu（No3）2 B Ba（OH）2 C H2SO4 D Hcl 1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是（ ）A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>M 将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L－1硝酸溶液中,反应完全后...将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L－1硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12 L NO(标准状况),再向反应后的 将5.4克AL投入200ML2MOL/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为.硝酸氢氧化钡硫酸盐酸 将10g的Mg,Al合金投入400ml一定浓度的稀盐酸中,一段时间后,合金完全溶解.测得所产将10克mg,al合金投入400ml一定浓度的稀盐酸中,一段时间后完全反应,测得生成气体为22.4升(标况)(1)合金中al的质 将5.4g金属Al投入200ml一定浓度的NaOH溶液中,恰好完全反应.所得溶液的物质的量浓度为多少 将一块5克重的合金,投入足量的稀盐酸中,充分反应生成氢气0.2克,则合金的组成可能是 A.Al、Fe B.Cu、Zn C.Mg、Al D.Fe、Zn 将Mg,Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液的质量仍相等,则投入的Mg,Al和Fe三者的质量关系( )A.Mg>Al>FeB.Fe>Al>MgC.Al>Mg>FeD.Mg=Al=Fe、 Na为什么不能保存在CCl4中?将Na Al 同时投入足量的水中,Al是否参加到反应中去? 将4.5g Al 投入1mol/L NaOH 溶液中,Al完全反应,至少需要NaOH溶液的体积和生成氢气的体积（标况) 将一定质量Fe,Al组成的混合物投入到足量的稀盐酸中…… jd 103 4将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为A HNO3 溶液 B BA（OH）2 溶液 C H2SO4 D HCL 溶液 为什么是D . 11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是( ) A、Fe＞Mg＞Al B、Al＞Mg＞Fe C、Fe＝Mg＝Al D、Mg＞Al＞Fe10、某合金60g与足量的稀盐