一道高一的化学题求解进!1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 04:08:55
一道高一的化学题求解进!1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C）
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一道高一的化学题求解进!1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C）
一道高一的化学题求解进!
1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%
2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C）,再加5g水充分溶解,仍剩余固体4.80g（25°C）
（1）若剩余的4.08g固体全是MnO2,则原混合物中KClO3的质量为_____g（保留2位小数）
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物,则25°C的溶解度为_____.原混合物中KClO3的质量为_____g.
【有点麻烦体量有点多所以给了悬赏,再解除最终答案时还要附上详细过程,最好能稍微说一下是怎么解出的?也就是为什么那么做.就是详细解析.】如果答得满意我肯定给追加分说到做到!

一道高一的化学题求解进!1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C）
1.17.69(2分)
2.（1）11.80(2分)（2）35g/100g水（2分,不写单位扣1分）；12.25(2分)
1.KCl+KClO3=KCl+O3可以这样看,把氯化钾和氯酸钾中的KCl提出来,这样由于已知钾的百分含量,假设有一百克混合物,则k的质量是43.09g 则由KCl中钾的的质量分数为39/74.5可以倒推出KCl的质量,那么剩下的就是氧元素的质量,用100减去KCl的质量就ok了.算法如下
m（k）=43.09g m（kcl）=82.3129g
m（o）=100g-82.3129g=17.6871g
然后m（o）/100=17.6871%
2.第一问,16.60-4.80=11.80g 注意一定要是11.80,因为保留两位小数点
第二问 前面不知道是不是饱和溶液,所以不用算,而采用5g水溶解KCl 为6.55-4.80=1.75g
推算溶解度 s/100g水=1.75g/5g s就是溶解度,算出来s=35g即100g水中KCl溶解度为35g
（饱和溶液）由此可以推算,饱和的KCl溶液中质量分数为 w=35/（100+35）*100%=25.925%
前面加入15g水,后面加入5g水,还有KCl溶解,则溶液为饱和溶液,即20g水中溶解的KCl为20x35/100=7g,即溶于水的KCl为7g ,加上没有溶解的MnO2和KCl 的质量4.80g一共质量是11.8g,那么氧元素的质量是4.8g即氧气的物质的量为0.15mol,那么KClO3的质量为12.25g.
PS:答案来源：百度文库.

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