作业帮1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（ ）A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C、盛装未知液的锥形
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 02:43:56
1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（ ）A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C、盛装未知液的锥形
1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（ ）
A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
问：题意“若测定结果偏低”,其指的是什么偏低呢?
附：关于酸碱中和滴定的问题,总是似懂非懂.麻烦大家帮我解释一下这四个选项,应该怎么分析.
请再仔细想想。呵呵
1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（ ）A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C、盛装未知液的锥形
A 1MOL HCL 中和 1MOL KOH 而NAOH中也是含1MOL OH- 所以没有影响
B因为滴定管是倒着刻度 所以府视的话 实际用了20ML 你却看成19ML 这样 会使你觉得 中和锥心瓶里的盐酸 需要的 KOH比实际小 所以会将盐酸的物质的量也降低 会使测定结果偏小
C是否润洗锥形瓶没有影响
D读数时 20ML 而下降的20ML里 有1ML 没进去 而是挂在尖嘴处了 那么 就应该是X的盐酸 你当作X多一点算 自然算浓度时 会将浓度算大
选B 把
其实就是一个公式“V1 * C1= V2*C2” 就是你锥形瓶中 有一定的盐酸 你知道它的体积 但是算浓度 需要它的物质的量 所以 你就用 一定量的碱去中和它 碱的浓度知道 而体积也可以测出来 那么 碱的物质的量就知道了 自然就知道了 你要求的酸的物质的量了 .
这就是这个过程 结果偏低 中的结果 指的就是 你算出来的那个“未知浓度”盐酸的浓度 记住 是你算出来的 而不是实际的
就是这些了 呵呵 希望对你有用 祝你成功 明天我们也要考试了.唉 呵呵 我也是高二的
盐酸浓度偏低
A：氢氧根浓度不变，所以没有影响
B：俯视滴定管读数偏小，所以结果偏低
C：锥形瓶不可润洗，由于盐酸的物质的量多了，所以结果偏高
D：此读数即终点的氢氧化钾的量要多一滴，所以是偏高了
所以是B。
C.
A偏大
B读数大，结果偏高
D也使结果偏高
应该是B，我是不敢绝对保证，时间长了。结果偏低意思是：举例——盐酸实际浓度1摩尔每升，因为其他原因，你滴定结果得出的是0.1摩尔每升，这就是滴定过程的错误造成的。
K和Na那个强我忘了，如果混入更强的就是结果偏低，因为原本需要1ml的量，结果因为碱性加强就需要0.9就可以中和了。
俯视是把读书读小了吧？结果如同0.9一样。
C因为不知未知液润洗是偏酸还是偏碱，所以肯定错
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应该是B，我是不敢绝对保证，时间长了。结果偏低意思是：举例——盐酸实际浓度1摩尔每升，因为其他原因，你滴定结果得出的是0.1摩尔每升，这就是滴定过程的错误造成的。
K和Na那个强我忘了，如果混入更强的就是结果偏低，因为原本需要1ml的量，结果因为碱性加强就需要0.9就可以中和了。
俯视是把读书读小了吧？结果如同0.9一样。
C因为不知未知液润洗是偏酸还是偏碱，所以肯定错
如果悬一滴，就等于是多加了一滴碱，就像盐酸溶液实用1ml碱，现在读书显示用了1ml零一滴，即类似1.1ml。（实际并没用掉，但也不在滴定管里了），所以结果偏大
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A：氢氧根浓度不变，所以没有影响
B：俯视滴定管读数偏小，所以结果偏低
C：锥形瓶不可润洗，由于盐酸的物质的量多了，所以结果偏高
D：此读数即终点的氢氧化钾的量要多一滴，所以是偏高了
选B
A中称量时会使OH-的量变大,因此使溶液的OH-变大,消耗标准液的V变小.因此结果偏小.B中也是使标准液的体积变小导致结果偏小.