20mL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为：NO 18moL O2 12moL N2 150moL 和一定量硝酸.以及其他成分.（高温下NO和O2不反应） 计算氨转化为NO何HNO3的转化率

20mL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为：NO 18moL O2 12moL N2 150moL 和一定量硝酸.以及其他成分.（高温下NO和O2不反应） 计算氨转化为NO何HNO3的转化率 氨氧化法制硝酸,20molNH3用空气氧化,产生混合物为NO18mol、氧气12mol、氮气150mol和一定量已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H204NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3（设空气中O2占0.2,N2占0.8）20molNH3用空气氧化,产生混合物为 NO18mol 硝化细菌使NH3被空气氧化为亚硝酸,最终转化为HNO3的方程式 已知：4NH3十5O2 → 4NO+6H2O,4NO十3O2十2H2O→4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算：用空气氧化20.0molNH3,产生混合气体的组成为18molNO,12.molO2,150.0molN2和一定 用空气氧化酸性KI溶液的化学方程式和离子方程式? 硫酸亚铁溶液被空气氧化的方程式 将CuO和Fe3O4的混合物42.8g完全溶于200mL盐酸中 取20ml该溶液 并稀释至100ml 当在稀释后的100ml溶液中加入过量的2g铁粉时 完全反应 可产生0.224L气体(标况) 并得到0.68g残留固体 求原混合物的组成 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数,以下气体含量均用体积 20ml 0.1000mol/L 的NH3.H2O,用0.1200mol/L的HCL滴定.（1）滴入10ml HCL后求溶液中NH3的浓度.（2）求该溶液的理论终点. 100ml 密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中,含H2SO4的物质的量是多少mol,含水的物质的量是多少mol?NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全反应,产生NH3 、 H2O 、 CO2的质量比为102:90:220,则反 人体内产生的自由NH3的去向 假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体假如用 1mol/L 的HCl 滴定 1mol/L 的 NH3·H2O 20ml 恰好中和时 加入盐酸的体积应该是20ml 的对吗我是这么认为的 假若盐酸假如20ml 把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量用 no和nh3的混合气体20ml在一定条件下充分反应 参加的NO2比NH3少2ml 原混合气体中的NO2和NH3的物质的量比 100mlNaoH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反映,加入的混合物物质的量和产生的气体体积（标况）的关系是（混合物质量8.5g－NH3体积2.8L,混合物质量34.4g－NH3体积11.2L）（1)NAOH溶液 测定氮肥中NH3的含量,称取试样1.6160g,溶解后在2500ml容量瓶中定容,移取25.00ml,加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00ml C1/2H2SO4=0.1020MOL*L的硫酸标准溶液吸收,剩余的硫酸需17.00ML 0.09600mol*l Naoh溶液 称取Naoh和NA2CO3的混合物10g溶于水配成1L溶液,从中取出20mL,加入足量的Bacl2溶液,产生沉淀.往溶液中滴入酚酞2滴后,用0.200mol/L的盐酸滴定至22.35mL,指示剂变色且半分钟内不变.试求：样品中NaOH的 的化合物)有50ml 某混合气体可能含有CO2 O2 NH3 中的一种或几种 将其通过浓硫酸没有发现体积变化 通过足量Na2O2后 体积变为30ml 则该气体的组成为?A CO2 为20ml NH3为30mlB NH3 为40ml O2为10mlC CO2 为30ml