1:将一块黄铜样品(含锌、铜)7克,投入到49克未知浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求(1):黄铜中锌的质量分数.(2):生成的ZnSO4溶液溶质的质量分数.2:将146克盐酸溶液与
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 10:50:19
![1:将一块黄铜样品(含锌、铜)7克,投入到49克未知浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求(1):黄铜中锌的质量分数.(2):生成的ZnSO4溶液溶质的质量分数.2:将146克盐酸溶液与](/uploads/image/z/4826801-65-1.jpg?t=1%EF%BC%9A%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%9D%97%E9%BB%84%E9%93%9C%E6%A0%B7%E5%93%81%EF%BC%88%E5%90%AB%E9%94%8C%E3%80%81%E9%93%9C%EF%BC%897%E5%85%8B%2C%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B049%E5%85%8B%E6%9C%AA%E7%9F%A5%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%900.2%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E6%B1%82%EF%BC%881%EF%BC%89%EF%BC%9A%E9%BB%84%E9%93%9C%E4%B8%AD%E9%94%8C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.%EF%BC%882%EF%BC%89%EF%BC%9A%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84ZnSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.2%EF%BC%9A%E5%B0%86146%E5%85%8B%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E)
1:将一块黄铜样品(含锌、铜)7克,投入到49克未知浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求(1):黄铜中锌的质量分数.(2):生成的ZnSO4溶液溶质的质量分数.2:将146克盐酸溶液与
1:将一块黄铜样品(含锌、铜)7克,投入到49克未知浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求(1):黄铜中锌的质量分数.(2):生成的ZnSO4溶液溶质的质量分数.
2:将146克盐酸溶液与含杂质的石灰石25g恰好完全反应(杂质不语盐酸反应.也不溶于水) 生成8.8克二氧化碳,求该盐酸的质量分数
3:表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好反映,生成0.2克氢气 、
额 好的话我愿意把我所以得分都给你、.
1:将一块黄铜样品(含锌、铜)7克,投入到49克未知浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求(1):黄铜中锌的质量分数.(2):生成的ZnSO4溶液溶质的质量分数.2:将146克盐酸溶液与
1.只和浓硫酸反应所以和稀硫酸反应的只有锌.【我初三刚毕业,以后又不会的在问我哟】
【 1.】解;设参加反应锌的质量为X.【列化学方程式】
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【有箭头,表示气体】
65 161 2
X Y 0.2克
65/2=X/0.2克
解得X=6.5克
质量分数=6.5/7=0.93【化用百分号】
【 2.】参照1 设硫酸锌的质量为Y.
解得Y=161/2=Y/0.2=16.1克
硫酸锌溶液的总质量为6.5克+49克-0.2克=55.3克
所以硫酸锌的质量分数为16.1克/55.3克=0.291【化用百分号】
2.解;设参与反应稀盐酸的质量为z.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 【箭头表示气体】
72 44
z 8.8 【他们错了 没有配平 小心】
72/44=z/8.8K克
解得z=14.4克
所以 盐酸的质量分数为14.4克/49克=0.294【化用百分号】
3.应该是化学方程式;
因为表面是有氧化镁.所以化学方程式一共有两种
【1】表面氧化镁与稀硫酸反应;MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
【2】镁与稀硫酸反应; Mg+H2SO4=MgSO4+H2【有箭头表示气体哟】