作业帮某单质与浓HNO3反应时,每0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素被氧化后的化合价我知道答案,但是不知到怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 17:17:33
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某单质与浓HNO3反应时,每0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素被氧化后的化合价我知道答案,但是不知到怎么算
某单质与浓HNO3反应时,每0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素被氧化后的化合价
我知道答案,但是不知到怎么算
某单质与浓HNO3反应时,每0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素被氧化后的化合价我知道答案,但是不知到怎么算
我们知道浓硝酸与金属反应生成二氧化氮,根据已知条件M:HNO3=0.25:1=1:4
试写出以下化学方程式
M+4HNO3=M(NO3)2+2NO2+2H2O
可见被氧化的金属形成正2价
生成X（NO3)n，1molX消耗4mol浓硝酸，生成NO2（4－n）mol，生成1molNO2化N的合价降1，X的化合价升1，所以X的化合价为4－n，4－n=n，n=2，所以X为正2价，X可以为Mg Cu 等 。楼上的不对，消耗4mol硝酸，硝酸一定不都被还原，还会生成硝酸盐
浓硝酸氧化后产物一般是二氧化氮，所以从1mol的硝酸到1mol的二氧化氮化合价降低了1*（5-4）=1
因此设单质元素被氧化后的化合价为x
所以0.25*（x-0）=1，x= 4
氧化还原反应化合价和电子转移的数目是相等的
某单质与浓HNO3反应时,每0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素被氧化后的化合价我知道答案,但是不知到怎么算
某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗掉1摩尔HNO3,该还原产物为NO2,则单质元素氧化后的化合价可能是?有两个答案,请告下啊
某单质与浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸,则单质元素被氧化后的化合价为?
某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是多少?
某单质跟浓HNO3反应时,0.25mol单质完全反应就消耗1molHNO3,单质元素氧化后化合价可能是?+4,我想问具体步骤,那种凑得不要啊
某单质和足量的浓硝酸反应时每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸则单质元素氧化后的化合价可能是A正三价B正四价C正五价D正六价
关于氮氧化合物的 某单质与浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为（ )A +1 B +2 C +3 D +4麻烦把解题过程说的清楚一点
Cu Fe 与HNO3反应的怪异现象...当是稀hno3反应时产物为no,而与浓hno3反应时产物为no2,氧化性怎么比稀溶液还弱?
与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
硫与铁,汞单质反应时体现什么性质
某单质与足量浓硝酸反应时,每.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是?A+4;B+3;C+2;D+1答案选AC,这两个我都明白,不用解释了.我的问题是：我还想选D.我觉得如果某单
判断化学一题是否正确判断：与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3稀HNO3可能被还原成更低价态吗？
单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol的单质参加反应,就消耗1mol的硝酸,则该物质被氧化后的产物化合价可能是
某单质跟浓硫酸反应,0.25mol单质完全反应需要消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价是~答案是+4或+2与非金属反应时是+4这个我懂了只是不知道与金属反应为什么显+2怎么算出来的希望能解答
1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物.当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 （ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N22.某单质跟浓硝酸反应时,0.25 mol 单质
请帮我解释一下‘‘与非金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3’’那里错了,为什么错了.
与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3不是说得电子能力越强氧化性越强吗?我知道浓HNO3氧化性强于稀HNO3,这鬼都知道,我想知道的不是其他的现象证明浓HNO3氧化
al mg zn单质在与溶液反应时先和水反应吗