铅蓄电池放电反应方程式的原理当两极板放置在浓度为27%~37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子(Pb2+)转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 06:50:07
![铅蓄电池放电反应方程式的原理当两极板放置在浓度为27%~37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子(Pb2+)转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由](/uploads/image/z/4827283-43-3.jpg?t=%E9%93%85%E8%93%84%E7%94%B5%E6%B1%A0%E6%94%BE%E7%94%B5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%90%86%E5%BD%93%E4%B8%A4%E6%9E%81%E6%9D%BF%E6%94%BE%E7%BD%AE%E5%9C%A8%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA27%25%EF%BD%9E37%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%28H2SO4%29%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%97%B6%2C%E6%9E%81%E6%9D%BF%E7%9A%84%E9%93%85%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%BA%8C%E4%BB%B7%E7%9A%84%E9%93%85%E6%AD%A3%E7%A6%BB%E5%AD%90%EF%BC%88Pb2%2B%EF%BC%89%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E5%88%B0%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E8%B4%9F%E6%9E%81%E6%9D%BF%E4%B8%8A%E7%95%99%E4%B8%8B%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%AD%90%282e-%29.%E7%94%B1)
铅蓄电池放电反应方程式的原理当两极板放置在浓度为27%~37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子(Pb2+)转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由
铅蓄电池放电反应方程式的原理
当两极板放置在浓度为27%~37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子(Pb2+)转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由于正负电荷的引力,铅正离子聚集在负极板的周围,而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅(PbO2)渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合,使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb(OH)4).氢氧化铅由4价的铅正离子(Pb4+)和4个氢氧根〔4(OH)-〕组成.4价的铅正离子(Pb4+)留在正极板上,使正极板带正电.由于负极板带负电,因而两极板间就产生了一定的电位差,这就是电池的电动势.当接通外电路,电流即由正极流向负极.在放电过程中,负极板上的电子不断经外电路流向正极板,这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子(H+)和硫酸根负离子(SO42-),在离子电场力作用下,两种离子分别向正负极移动,硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4).在正极板上,由于电子自外电路流入,而与4价的铅正离子(Pb4+)化合成2价的铅正离子(Pb2+),并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上.
在这个里面他说会有二价铅正离子(Pb2+)转移到电解液中这是为什么?铅正离子聚集在负极板的周围,不是会与硫酸根结合成沉淀么?
正极反应式中为什么要有4个H+ 还有一个问题一直想问 为什么负极会失去电子 是因为与电解质溶液反应么?正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅(PbO2)渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合,使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb(OH)4)中 少量的二氧化铅(PbO2)渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合 这是为什么
铅蓄电池放电反应方程式的原理当两极板放置在浓度为27%~37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子(Pb2+)转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由
这个可以从原电池反应知道:
,在原电池中,铅作为负极,发生氧化反应,自然要失去电子,失电子后变成Pb2+会进入溶液中,与SO42-结合成PbSO4沉淀.而作正极的PbO2得电子,+4价的Pb得电子,也转化为Pb2+,与SO42-结合成PbSO4沉淀.
通过原电池反应可以知道,4个H+是和PbO2中的O结合成水.在溶液中,氧离子是不能独立存在的,必须与水结合成OH-.就如碱性氢氧燃料电池的正极反应:O2+4e-+2H2O=4OH-
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