用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O为什么不对
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 13:20:34
![用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O为什么不对](/uploads/image/z/4830307-43-7.jpg?t=%E7%94%A8%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%E9%85%B8%E5%8C%96KMNO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8EH2O2%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%AF%81%E6%98%8EH2O2%E5%85%B7%E6%9C%89%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A72MnO4-+%2B+5H2O2+%2B+6H%2B+%3D%3D+2Mn2%2B+%2B+5O2%E2%86%91+%2B+8H2O%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E5%AF%B9)
用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O为什么不对
用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
为什么不对
用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O为什么不对
首先:
1、双氧水中的O显-1价,氧化性和还原性都有,具体表现什么性质要看具体反映,决定于与它反映的物质氧化性和还原性的相对强弱,另外还有非常微弱的酸性.
2、高锰酸钾中的Mn显+7价,可以降低到+6,+4,+2价,所以高锰酸钾有很强的氧化性,通常情况下,反应体系所在环境为碱性或中性,那么Mn被还原成+4价,反应体系所在环境为酸性,则被还原为+2价(注释1、因为Mn在酸性下,+2价比较稳定,中性和碱性则是+4价比较稳定2、也不排除由于溶度差异发生其他情况3、这也就是为什么高锰酸钾通常和硫酸一起使用的原因,能够大大加大高锰酸钾的还原性),另外再记住高锰酸钾固体加热被还原成+6价(制氧气的反应)
其次:
来看这道题,H2O2酸性太弱,相对H2SO4来算简直太弱了,所以应视为中性情况分析,Mn被还原成+4价,显然H2O2会有O2生成,配平后有2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑
(MnO2可不加沉淀符号,因为前面KMnO4是粉末状,O2加上气体符号即可)
双氧水的氧都变成了氧气,锰由+7价变成+2价化合价降低背还原先氧化性,水中的氧全来自于高猛酸根中,所以过氧化氢被氧化显还原性。