作业帮用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O为什么不对
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 08:50:03
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用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O为什么不对
用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
为什么不对
用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O为什么不对
首先：
1、双氧水中的O显-1价,氧化性和还原性都有,具体表现什么性质要看具体反映,决定于与它反映的物质氧化性和还原性的相对强弱,另外还有非常微弱的酸性.
2、高锰酸钾中的Mn显+7价,可以降低到+6,+4,+2价,所以高锰酸钾有很强的氧化性,通常情况下,反应体系所在环境为碱性或中性,那么Mn被还原成+4价,反应体系所在环境为酸性,则被还原为+2价（注释1、因为Mn在酸性下,+2价比较稳定,中性和碱性则是+4价比较稳定2、也不排除由于溶度差异发生其他情况3、这也就是为什么高锰酸钾通常和硫酸一起使用的原因,能够大大加大高锰酸钾的还原性）,另外再记住高锰酸钾固体加热被还原成+6价（制氧气的反应）
其次：
来看这道题,H2O2酸性太弱,相对H2SO4来算简直太弱了,所以应视为中性情况分析,Mn被还原成+4价,显然H2O2会有O2生成,配平后有2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑
（MnO2可不加沉淀符号,因为前面KMnO4是粉末状,O2加上气体符号即可）
双氧水的氧都变成了氧气，锰由+7价变成+2价化合价降低背还原先氧化性，水中的氧全来自于高猛酸根中，所以过氧化氢被氧化显还原性。
用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性,写离子方程式,
用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应的方程式?应该会生成Cl2的吧？
浓盐酸酸化过的KMNO4与H2O2反应,H2O2具有还原性吗?
用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O错误的原因是什么,请讲仔细点
用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O为什么不对
这个离子方程式哪里错了?用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ +5H2O2======2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O
用浓盐酸酸化的Kmno4溶液与过氧化氢反应,证明过氧化氢有还原性的方程式和离子方程式
下列离子方程式是正确的是：1.碘化亚铁溶液中通少量cl2:CL2+2I-=2CL-+I22.用浓盐酸酸化的KMNO4溶液与H202反应,证明H2O2有还原性：2MNO4- + 6H+ + 5H2O2 =MN2+ 5O2↑ +8H20
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2反应的方程式
能用浓盐酸酸化的KMno4验证 H2O2有还原性吗,为什么?
H2O2与KMnO4反应方程式
KMnO4与H2O2怎么反应
用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化钠反应,证明过氧化钠具有还原性它的离子方程式是2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2+8H2O为什么错的
用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式
KMnO4与FeCl2反应原理详细反应原理,Thanks!能否用盐酸酸化？和用硫酸有什么不同？
A.将Fe(oH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+ ==Fe3+ +3H2O B.NaHCO3溶液水解：HCO3- + H20可逆号H30+ +CO3 2- C.用盐酸酸化的KMNO4溶液与H202反应,证明H2O2具有还原性：2MNO4- +6H+ +5H202==2MN2+ +5O2 +8H20 D.过量的NaHSO4与Ba(0H)2
通常KMnO4能与水发生反应生成H2O2吗?KMnO4能与水反应生成H2O2吗?久置KMnO4溶液发生什么反应?
未被酸化的kmno4与h2o2的反应方程式怎么写?其中mno4-会变成mno2