作业帮区别Na2CO3与NaHCO3的实验以下是我做实验时发现的疑难,有溶液A和B,第一次加稀HCl,B溶液的气泡出现得多且快,A的就要多加几滴稀HCl才有气泡出现；第二次加Ca(NO3)2,A和B都有沉淀物出现,只是A的沉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 12:05:38
区别Na2CO3与NaHCO3的实验以下是我做实验时发现的疑难,有溶液A和B,第一次加稀HCl,B溶液的气泡出现得多且快,A的就要多加几滴稀HCl才有气泡出现；第二次加Ca(NO3)2,A和B都有沉淀物出现,只是A的沉
区别Na2CO3与NaHCO3的实验
以下是我做实验时发现的疑难,
有溶液A和B,
第一次加稀HCl,B溶液的气泡出现得多且快,A的就要多加几滴稀HCl才有气泡出现；
第二次加Ca(NO3)2,A和B都有沉淀物出现,只是A的沉淀比B多；
那么A和B溶液哪个是Na2CO3?哪个是NaHCO3?
还有一个问题,
2NaHCO3 + Ca(NO3)2 ---> 2NaNO3 + CaCO3 + H2O + CO2
区别Na2CO3与NaHCO3的实验以下是我做实验时发现的疑难,有溶液A和B,第一次加稀HCl,B溶液的气泡出现得多且快,A的就要多加几滴稀HCl才有气泡出现；第二次加Ca(NO3)2,A和B都有沉淀物出现,只是A的沉
此题主要知识点是盐类的水解与电离,碳酸根离子跟碳酸氢根离子都会水解,发生可逆反应,溶液都显碱性,且碳酸根离子水解的碱性强于碳酸氢根离子,知道这个原理的话,很明显A是Na2CO3,B是NaHCO3.下面简要分析：
CO32- + H2O =（可逆反应） HCO3- + OH-（碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子会继续水解）
HCO3- + H2O =（可逆反应） H2CO3 + OH-（碳酸氢根离子水解）
明显第一次加稀盐酸,等于是加入H+离子,会跟水解产生的OH-离子中和,从而促进水解.所以,气泡出现的多且快的应该是有碳酸氢根离子的溶液,因为碳酸根离子是双水解,先要生成碳酸氢根然后再生成碳酸（碳酸分解产生的CO2）；而碳酸氢根离子水解直接就产生碳酸也就是出现气泡了.
至于第二次加Ca(NO3)2,等于是碳酸钠跟碳酸氢钠是过量,硝酸钙是少量,从碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na+ + HCO3- =Na+ + H+ +CO32- ,可以看出,只有碳酸根离子才能直接与钙离子产生沉淀,明显碳酸钠里面的碳酸根离子浓度要大,所以产生的沉淀要多,碳酸氢钠溶液里的沉淀是碳酸氢钙水解产生的,溶液中还有不少碳酸氢钙存在,所以沉淀多的是碳酸钠.
NaHCO3 与Ca(NO3)2 其实是不反应的,其实只是他们的溶液里有碳酸氢钙,方便理解可以看做发生如下反应：2NaHCO3 + Ca(NO3)2 ---> Ca(HCO3)2+2NaNO3 注意Ca（HCO3）2是能溶于水的盐,Ca2+离子与HCO3-离子水解产生的CO32-离子才生成CaCO3沉淀,方便理解,可以看做是Ca(HCO3)2水解产生了CaCO3沉淀.
讲了这么多废话也不知道楼主能否明白,高中毕业都6年了,可能有的知识不太记得了,建议楼主重点理解盐类的水解与电离,另外水解是可逆反应,这是关键.这类考点每年高考都会考的,一定要掌握.