5.常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是 (请老师解释C为什么错误)A.溶液呈中性时,V≥20 ml B.若c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),则V一定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 03:09:59
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5.常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是 (请老师解释C为什么错误)A.溶液呈中性时,V≥20 ml B.若c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),则V一定
5.常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是 (请老师解释C为什么错误)
A.溶液呈中性时,V≥20 ml
B.若c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),则V一定等于20mL
C.当V<20 mL时,一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.当V>20mL时,一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
5.常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是 (请老师解释C为什么错误)A.溶液呈中性时,V≥20 ml B.若c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),则V一定
c(A-)不一定大于c(OH-)
常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是为什么?5.常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是 A.溶液呈中性时,
常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详解常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图.(其中Ⅰ表示H2
5.常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是 (请老师解释C为什么错误)A.溶液呈中性时,V≥20 ml B.若c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),则V一定
常温下 向10ml0.01mol l^-1H2C2O4溶液中滴加10ml0.01mol l^-1NaOH溶液,此时溶液中各离子浓度的大小关系为
常温下100ml0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子0.01NA.
向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈
常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA为什么是V>=20而不是=20弱酸与等物质量的强碱反映不应该是全电离吗
常温下,将45mL0.1mol.L-1盐酸溶液和5mL0.5mol.L-1氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL,所得溶液PH的等于A2.4 B,3 C,11 D,12
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】...常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】存
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不可能存在c...常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不可能存在c(
常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】...常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】存
常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA为什么是错的
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液
20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
又有五瓶溶液分别是10ml0.6mol/LNaOH溶液又有五瓶溶液分别是[1]10ml0.6mol/LNaOH溶液,[2]20ml0.50mol/LH2SO4溶液[3]30ml0.4mol/L HCl溶液[4]40ml0.30mol/L醋酸溶液[5]50ml0.20mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液中所含离子 分子
常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH
有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol?L-1NaOH水溶液.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol?L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol?L-1HCl水溶液④40mL0.30mol?L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L-1蔗糖水溶液.以上各瓶