常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 17:32:06
常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH
xTrAYBhU@H _`5 4 IY<B&ܘU,{Ϲܾ7àƅix4{@ߗLCiҘӪ2gp@M%i*}Kg_^%=(V]:mw0HݾUF/Z4"y !y nWbD]b8 .M{F{OSY"8uL >zm6< )8>MQ{DExLu2ZDzu4 4×ELXD/waxx-BgF1t$ih#>7@z[/<]\Z2mQE 6ov!_{ICC9p؛ec'j@c7O[qU\ĭcj!]YWC+^ձ MxLHX,˱;}_;!0,ToږTx.]ko;= FKMs|NMqnuJ:c#٪J(Bצ="MrjSmc+GMSŚyLMЉh\*J4@o⣠Ψq/4b}bۨysV&Vmf`/2 I>B"AMDѩ "Eh`ޠξqĜl!=%N,x5‡%S=Cs{oğ xI

常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH
常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
重点在C、D.答案给的是C

常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH
常温下,c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立 c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得：c(OH-)=10^-11,c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为0.1mol/l,其PH=3,则说明该酸为弱酸.
A：因为POH=13,则 水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-11
B：根据电离平衡,cOH- +cA- = cH+ ,质子守恒cA+cA- = 0.1mol/l ,导不出 (H+)＋c(A-)＝0.1mol/L
C：HA==(可逆)H+ + A-,当加入醋酸钠晶体,其醋酸根水解会增加氢氧根；加水的时候,是稀释该酸,越稀释越电离,故氢氧根继续增大.
D：等体积混合反应后后相当于,0.025mol/lNaA、0.025mol/lHA的混合,根据溶液呈电中性即有
cH+ + cNa+ = cOH- +cA-,而该溶液相当于是盐和酸混合,则混合后呈酸性,即有cH+>cOH-,cNa=0.025mol/l,A-以HA和A-形式存在,故其浓度小于0.05mol/l,但是大于0.025mol/l.
c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
综上,选择C

常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方为什么c(HA)+c(A)=0.1mol/L 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH － )/c(H ＋ )=1×10 -8 ,下列叙述正确的是 A．该溶液中水电离出的c(H ＋ )=1×10 -11 mol/L B.水的离子积 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?还有，pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，为什么是HA过量？ 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 水电离出的c（氢离子）=1*10负11次方已知常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 求水电离出的c（氢离子） 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（ ）A.溶液中的c(H+)=10-12mol/l B.HA为强酸 C.温度升高,PH增大 D.加入一定量CH3COONa,溶液PH增大 常温下 c(HA)=0.2mol/L c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH是否会大于7?HA为某一元酸我认为HA无论是强酸还是弱酸,最后ph只可能小于7啊! 化学（是否正确）以下说法是否正确?常温下,0.1 mol/L某一元弱酸（HA）溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c（OH-）均增大. 常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8A.c（H＋）=10-10mol/LB .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/LC浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )D加水稀释,c（OH－）增大我觉得 0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．该溶 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9写出该混合 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9混合溶液中 3、常温下,0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8,下列叙述正确的是 （ ）A．该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10 mol/LB．该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/LC．该 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是A若pH=7,HA的溶度一定为0.1mol/L B若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度 C若pH