常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 01:32:53
![常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH](/uploads/image/z/4836793-49-3.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C0.1mol%2FL%E6%9F%90%E4%B8%80%E5%85%83%E9%85%B8%EF%BC%88HA%EF%BC%89%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD+c%28OH-%29%2Fc%28H%2B%29%EF%BC%9D1%C3%9710-8%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%28H%2B%29%EF%BC%9D10-10mol%2FL+B%EF%BC%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28H%2B%29%EF%BC%8Bc%28A-%29%EF%BC%9D0.1mol%2FLC%EF%BC%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8FCH3COONa%E6%99%B6%E4%BD%93%E6%88%96%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84c%28OH)
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
重点在C、D.答案给的是C
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH
常温下,c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立 c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得:c(OH-)=10^-11,c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为0.1mol/l,其PH=3,则说明该酸为弱酸.
A:因为POH=13,则 水电离出的c(OH-)=c(H+)=10^-11
B:根据电离平衡,cOH- +cA- = cH+ ,质子守恒cA+cA- = 0.1mol/l ,导不出 (H+)+c(A-)=0.1mol/L
C:HA==(可逆)H+ + A-,当加入醋酸钠晶体,其醋酸根水解会增加氢氧根;加水的时候,是稀释该酸,越稀释越电离,故氢氧根继续增大.
D:等体积混合反应后后相当于,0.025mol/lNaA、0.025mol/lHA的混合,根据溶液呈电中性即有
cH+ + cNa+ = cOH- +cA-,而该溶液相当于是盐和酸混合,则混合后呈酸性,即有cH+>cOH-,cNa=0.025mol/l,A-以HA和A-形式存在,故其浓度小于0.05mol/l,但是大于0.025mol/l.
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
综上,选择C