什么是极性键?四氯化碳是不是极性键?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 19:41:45
什么是极性键?四氯化碳是不是极性键?
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什么是极性键?四氯化碳是不是极性键?
什么是极性键?
四氯化碳是不是极性键?

什么是极性键?四氯化碳是不是极性键?
1.
极性键:
----由不同的元素形成的共价键.
----特点:由于元素对共用电子对的吸引能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,使共价键的一端带部分负电荷,另一端带部分正电荷,共价键就形成了正负两极,因此得名极性共价键,简称极性键.
2.
四氯化碳:
---其中存在四个碳-氯共价键,是不同元素形成的共价键,共用电子对偏向氯原子,是极性键.
----其分子构型为正四面体型,结构对称,使得整个分子不显极性,故其为非极性分子.

键两边的原子不同
便是极性键
是
由于四氯化碳非子结构对称
所以是非极性分子

极性键就是共用电子对偏向某一方的共价键
四氯化碳是极性键

不是
如果是的话，就会与水互溶了

极性键，非极性分子

问法有问题哦。四氯化碳是非极性分子，四氯化碳中的碳氯键是极性键。
极性键就是由不同原子构成的共价键，因为不同原子电负性一般不同。极性分子是指分子有电偶极矩的物质。
极性键与极性分子是两个不同的概念哦。

是极性键，但是它的对称结构，四个极性键能量抵消，所以是非极性分子。

所谓的极性键是指在成对的原子中电子有偏向的化学键
比如四氯化碳中 负电偏向氯 正电偏向碳
四氯化碳中碳和氯之间的价键是极性键 但由于是正四面体结构重心在碳原子上 所以形成了 非极性分子

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